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> 去铜
"去铜"相关考试题目
1.
请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案是除去铜粉中少量氧化铁的实验设计：①用盐酸除去氧化铁②用CO还原氧化铁简便易行的方案是____（填序号），写出该反应的化学方程式____。(2)要除去Na2SO4溶液中少量NaOH不能选用稀盐酸，原困是会生成____而引入新的杂质。(3)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂...
2.
根据要求完成下列化学方程式，并在括号中注明基本反应类型．（1）实验室用一种暗紫色固体制取氧气______，（______）；（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末______，（______）；（3）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和另一种单质______，（______）．
3.
NiSO 4·6H 2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： （1）加Na 2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+的离子方程式__________ __________ （2） 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，是因为： _____ ________ 。 （3） 除铁方...
4.
先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案填在横线上。(1)下列物质属于氧化物的是[ ]A.O2B.SO2C.H2SO4D.___________(2)30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为不饱和溶液，下列操作可行的是[ ]A．加入硝酸钾晶体B．降低温度C．升高温度到60℃D．________________(3)下列能鉴别出氮气和二氧化碳的物质（或方法）是[ ]A.紫...
5.
（16分）NiSO 4 ·6H 2 O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： (1)加Na 2 S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+ 的离子方程式__________ __________ (2) 加6%的H 2 O 2 时，温度不能过高，其目的是： _____ _...
6.
氨水清洗能除去铜垢。
7.
实验室一包混有少量铁粉的铜粉，你能用哪些方法除去铜粉中铁粉（简述操作过程）．
8.
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（ ） A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体 D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
9.
NiSO 4 ·6H 2 O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： （1）加Na 2 S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+ 的离子方程式__________ __________ （2） 加6%的H 2 O 2 时，温度不能过高，是因为： _____ _______...
10.
下列有关实验操作的叙述正确的是（ ） A．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
11.
NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：（1）往废渣中加H2SO4酸漫，要充分搅拌，其目的是。（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式。（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是。（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用...
12.
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A．原子半径：C>D>B>A B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强 C．只含B元素的物质一定是纯净物 D．化合物C 2AB 3的水溶液显碱...
13.
用（ ）可擦去铜器表面的铜锈。
14.
NiSO 4•6H 2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： （1）往废渣中加H 2SO 4酸漫，要充分搅拌，其目的是 。 （2）加Na 2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+的离子方程式 。 （3）加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是 。 （...
15.
NiSO 4 ?6H 2 O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： （1）往废渣中加H 2 SO 4 酸漫，要充分搅拌，其目的是 。 （2）加Na 2 S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+ 的离子方程式 。 （3）加6%的H 2 O 2 时，温度不能过高，其目的是 ...
16.
请回答下列与物质提纯有关的问题：（1）下列两个方案是除去铜粉中少量氧化铁的实验设计：①用盐酸除去氧化铁②用CO还原氧化铁．简便易行的方案是______（填序号），写出该反应的化学方程式______．（2）要除去Na2SO4溶液中少量NaOH不能选用稀盐酸，原因是会生成______而引入新的杂质．（3）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢...
17.
用（ ）可擦去铜器表面的铜锈。
18.
用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应） (1)方法一： _________ 相关的化学方程式： _________ ； (2)方法二： _________ 相关的化学方程式： _________ ．
19.
除去铜粉中的铝粉,不可选用的试剂是
20.
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
21.
实验室一包混有少量铁粉的铜粉，你能用哪些方法除去铜粉中铁粉（简述操作过程）．
22.
用（ ）可擦去铜器表面的铜锈。
23.
用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一：______相关的化学方程式：______；方法二：______相关的化学方程式：______．
24.
根据要求完成下列化学方程式，并在括号中注明基本反应类型．（1）实验室用一种暗紫色固体制取氧气______，（______）；（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末______，（______）；（3）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和另一种单质______，（______）．
25.
下列有关含铜化合物的说法错误的是（设N A为阿伏加德罗常数的值） A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜 D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
26.
（16分）NiSO 4·6H 2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： (1)加Na 2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+的离子方程式__________ __________ (2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。 (...
