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> 升高温度
"升高温度"相关考试题目
1.
升高温度能加快反应速率的原因是（）。
2.
正常沸点时液体气化为蒸气的过程在恒压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何变化？
3.
在一定条件下,可逆反应2X+Y 2Z已达到化学平衡,若升高温度时,Z的浓度增加,则该反应( )
4.
在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO 2 （g）═2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加C的量 ⑤缩小容器体积（ ）
5.
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L －1 NH 3·H 2O溶液、②0.01 mol·L －1 NH 4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH 4 +)都增大的是 ( ) A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．升高温度
6.
(10分)在密闭容器里，通入 x mol H 2(ｇ)和 y molＩ 2(ｇ)，发生反应 H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ； （2）扩大容器的体积 ； （3）充入更多的H 2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；
7.
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）
8.
可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇄ 2SO3(g)+Q达到平衡时,若升高温度,下列说法正确的是
9.
下列实验过程中曲线变化正确的是 A．①表示A. ①表示Na 2CO 3溶液中滴入稀盐酸 B．②表示溴水中滴入Na 2SO 3溶液 C．③表示AgNO 3溶液中滴入氨水 D．④表示一定条件下2SO 2+O 2 2SO 3达平衡后，升高温度
10.
用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L -1盐酸反应制取CO 2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( ) A．再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 B．改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 C．改用3 g粉末状大理石 D．适当升高温度
11.
可逆反应A（g）+3B（g）⇄2C（g）（放热）达到平衡后，能够提高A的转化率的措施是（填序号）________。①减小B的浓度②添加催化剂③升高温度④增大压强
12.
升高温度,能使反应的速率常数和平衡常数都增大。 ( )
13.
升高温度使v正增大、v逆减小,平衡向右移动。
14.
有一液体和气体分别在管道中流动，其雷诺数恰好为临界值，如果同时升高温度时，此时液体和气体分别为（）。
15.
升高温度可以增加反应速率，最主要是因为( )
16.
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 ( )
17.
升高温度能增大反应速率，也能增加反应的转化率。
18.
在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会( )
19.
若某反应正向为自发反应，那么升高温度，该反应的平衡常数将变小。
20.
二乙基二硫代氨基甲酸银分光光度法测定生活垃圾中砷时，消解的初始温度较低，逐渐升高温度至约为{_______}℃，并保持此温度，直至消解完成。④
21.
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是（）
22.
已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法： A．加溶剂水 B．加溶质硝酸钾 C．升高温度 D．降低温度 （1）能减小硝酸钾溶解度的方法是 。 （2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有 .
23.
反应A(g)+B(g)====C(g)是放热反应。当反应达到平衡后，如果改变下列反应条件，C(g)的平衡浓度如何变化?(1)增加总压；(2)加入A(g)；(3)加入催化剂；(4)移去B(g)。如果改变下列反应条件，Kc值又如何变化?(5)增加总压；(6)加入A(g)；(7)加入催化剂；(8)升高温度。
24.
在某温度下平衡A + B == G + F的△H < 0,升高温度平衡逆向移动的原因是( )
25.
对于反应Pcl5(g)═Pcl3(g)+cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为______。
26.
对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法：（1）降低温度：（2）升高温度；（3）加同种溶质；（4）加溶剂；（5）恒温蒸发溶剂．可采用的有（ ）
27.
7平行反应中升高温度有利于( )
28.
在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 3 2- + H 2O HCO 3 -+OH -。下列说法错误的是 A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液PH减小 C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小
29.
在某温度下反应A+B=C+D Δ H < 0 ,达到平衡后再升高温度 ,平衡将逆向移动的原因是
30.
已知N 2+3H 2 2NH 3 △H<O ，反应速率为V 1；2HI H 2+I 2△H>O ，反应速率为V 2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为
31.
炉管烧焦时，先建立烧焦罐的水封，并通蒸汽吹扫炉膛，然后一边升温一边吹汽，将脱落的焦质吹至烧焦罐，再升高温度，并用工业风烧焦。()
32.
升高温度，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。
33.
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
34.
天然气甘醇脱水装置（）会使空冷器压差升高、温度升高。
35.
298 K 时, 反 应:CS2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2S (g) 的△fH (CS2,g) = 117.0 kJ·mol-1, △fH (CH4,g) = -74.8 kJ·mol-1,△fH (H2S,g) = -20.2 kJ·mol-1, 则 该 反 应 的△rH= ________ kJ·mol-1; 升 高 温 度, 则 平 衡________ 移 动
36.
平流层下部30~35km以下气温变化不大，30~35km以上随高度升高温度增大
37.
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0 B．3O2（g）2O3（g）△H＞0 C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0 D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
38.
升高温度可以加快反应速率,其主要原因在于
39.
对于反应N2+3H2 2NH3 （正反应是放热反应），下列A--F各项措施中，（1）能使正反应速率增大的是______（2）能使逆反应速率增大的是______．A．增加N2和H2的浓度B．增大压强 C．升高温度D．加入（正）催化剂 E．增加NH3的浓度 F．减少NH3的浓度．
40.
在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ） A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度
41.
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是 [ ] A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0 C．H2(g)＋I2 (g)2HI(g) △H ＞0 D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＞0
42.
对于反应C 2H 4(g)→C 2H 2(g)十H 2(g)，2CH 4(g)→C 2H 4(g)+2H 2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H 2(g)→CH 4(g)；△H 1 ②2C(s)+ H 2(g)→C 2H 2(g)；△H 2 ③2C(s)+2H 2(g)→C 2H 4 (g)；△H 3。判定①②③中的△H 1，△H 2，△H 3大小顺序是 （ ） A．△H1>△...
43.
在其它条件不变的情况下，升高温度会使反应平衡向()方向移动。
44.
反应达平衡时。 (1) 升高温度，平衡常数______；原因是______。 (2) 压缩气体时，I2(g)的解离度______；原因是______。 (3) 恒容时充入N2气体，I2(g)的解离度______；原因是______。 (4) 恒压时充入N2气体，I2(g)的解离度______；原因是______。
45.
已知反应A(g) + 2B(g) → D(g) 的ΔH＞0，升高温度：
46.
反应 平衡后，升高温度平衡将______移动，C、D的浓度将______。
47.
升高温度对阳离子聚合反应速率和分子量的影响规律是（ ）：
48.
A．增加总压力 B．升高温度 C．加入催化剂 D．降低温度
49.
平衡(A)C 2 H 4 (g) C 2 H 2 (g)+H 2 (g),(B)2CH 4 (g) C 2 H 4 (g)+2H 2 (g),当升高温度时（A）和（B）平衡皆向右移动。 (1)C(s)+2H 2 (g)====CH 4 (g) ΔH 1 ; (2)2C(s)+H 2 (g)====C 2 H 2 (g) ΔH 2 ; (3)2C(s)+2H 2 (g)====C 2 H 4 (...
50.
已知某温度下,反应2A===B+C 达到平衡,若升高温度,已知平衡向正反应方向移动,则正反应是( )热反应;若A为气态,增大压力,平衡不发生移动,则B是( )态,C是( )态;
