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> 弱电解质
"弱电解质"相关考试题目
1.
下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是 [ ] 化学反应 离子方程式 评价 A. 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O + CO2↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B. 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 OH- + CO2 = HCO3- 错误，通入过量CO2应生成CO32- ...
2.
在下列溶液中属于弱电解质的是（）。
3.
女，65岁。反复腹痛伴停止排气排便5天，少尿2天。查体：T37.8℃，P111 次/分，R22次/分，BP80/50mmHg，全腹膨隆，全腹无压痛、反跳痛，未触及包块，肠鸣音减弱。电解质：K+2.35mmol/L，Na+137mmol/L，Cl-106mmol/L。以下治疗决策中正确的是2020
4.
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是 [ ]
5.
下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O（ ） A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确
6.
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．NaCN溶液呈碱性
7.
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数（25℃） NH3·H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH -）___________...
8.
下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
9.
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
10.
下表中物质的分类组合，完全正确的是[ ]强电解质 弱电解质非电解质
11.
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A．HCN是共价化合物 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强
12.
BaSO4是强电解质还是弱电解质？
13.
双层床离子交换器是一台交换器内充有两种树脂，一种是弱电解质离子交换剂，另一种是强电解质离子交换剂。由于弱基树脂的（）低于强基树脂，所以通过反洗，两种树脂可以形成上下两层。
14.
区分强弱电解质的依据是[ ]
15.
能说明醋酸是弱电解质的事实是
16.
有以下几种物质①NaCl（l） ②HCl（l） ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______．
17.
下列为弱电解质的是( )
18.
判断强弱电解质的依据是()。
19.
对于弱电解质CH3COOH，也有。
20.
下列属于弱电解质的是( )。
21.
下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温下Na NO2溶液的PH＞7②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
22.
下列说法正确的是（ ） A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
23.
下列物质属弱电解质的是( )
24.
下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
25.
在下列溶液中属于弱电解质的是（）。
26.
强电解质和弱电解质的区别在于
27.
HCl、H 2 SO 4 属于 。(填“强电解质”或“弱电解质”)
28.
对于弱电解质溶液,同离子效应使其溶解度减小,盐效应使其溶解度增加。
29.
只有一元弱电解质才能用稀释定律近似计算。
30.
影响弱电解质解离度的因素是( )
31.
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写 B Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液 Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O 正确 C 碳酸氢钠的水解 HCO3-＋H2OOH-＋H2CO...
32.
下列物质是弱电解质的是：（）
33.
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
34.
腐殖质是带负电的高分子弱电解质,根据在水中的溶解度不同分为____、____、____。
35.
下列物质属于弱电解质的有（）。
36.
下列物质的分类全部正确的是（ ） A．NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 B．汽油-混合物 胆矾-纯净物 HD-单质 C．纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏达-酸式盐 D．液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质
37.
下列说法或表达正确的是（ ） ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
38.
下列物质是弱电解质的是()
39.
下列弱电解质溶液中,PH最大的溶液是( )
40.
下列说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2 D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
41.
不影响弱电解质的解离度的因素有：
42.
弱电解质的解离度与其浓度成反比。
43.
25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中cH+cOH-=1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：（1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．（2）HA的电离方程式是______．（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．A.cH+cHAB.cHAcA- C．c（H+）与c（OH-）的乘积...
44.
下列叙述正确的有几项 ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ②BaSO 4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 ⑤铜能导电，所以是电解质 ⑥CaCO 3 投入水溶液几乎不能导电，但CaCO 3 是强电解质 ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质
45.
下列物质属于弱电解质的是 [ ] A．BaSO4 B．CO2 C．NH3·H2OD．Cl2
46.
醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 [ ]
47.
下列物质，哪些是弱电解质
48.
下列事实中不能证明 CH 3 COOH 是弱电解质的是 ( )
49.
下列为弱电解质的是( )
50.
下列表述中正确的是 ( ) A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质 B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2OH2CO3+2OH— C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+ D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
