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> 氧化物粉末
"氧化物粉末"相关考试题目
1.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe 2 O 3 （s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋3CO 2 （g）ΔH＞0 ①该反应的平衡常数表达式为：K=____________ ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为_________...
2.
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 [ ]
3.
某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知）（1）装置甲的作用是。（2）装置丁中的实验现象是。（3）若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y=，该固体粉末的组成为。
4.
某氧化物粉末的表面能是1000erg/cm2，烧结后晶界能是550erg/cm2，若用粒径为1μm的粉料（假定为方体）压成1cm3的压块进行烧结，试计算烧结时的推动力。
5.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K=_______ ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________ (2)请用上述反应中某种气体的有关...
6.
M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到． （1）M与甲在高温下反应的化学方程式是______． （2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L -1 NaCl、1mol?L -1 NaOH的混合溶液． ①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O 2 ，常采用______的方法． ②石墨电极应与电源的______（填“正”或“...
7.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_____________。（2...
8.
纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面，请看以下事例：（1）在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是（写化学式）______和______．（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题．目前科学家已开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波...
9.
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
10.
某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe 2O 3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题： （已知 ） （1）装置甲的作用是 。 （2）装置丁中的实验现象是 。 （3）若丙中铁 的氧化物的化学式为Fe xO y，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y= ，...
11.
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 [ ] A．和B．和 C．和 D．和FeO
12.
纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面，请看以下事例： （1）在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是（写化学式）______和______． （2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题．目前科学家已开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，...
13.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=__________。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2g。则10 min内CO的平均反应速率为______________。(2...
14.
氢气是一种热值高的清洁能源，也是重要的化工原料．（1）写出在加热条件下，H2与二氧化锗（GeO2）反应制备金属的化学方程式：______．（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国下努力研究的课题．日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气．在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是______；写出该反应的化学方程式：...
15.
将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是 A．Fe3O4与铝粉 B．Al2O3与铁粉 C．CuO与炭粉 D．Fe2O3与炭粉
16.
某氧化物粉末的表面能是1X104J／c㎡，烧结后晶界能是5.5x105～J／c㎡，若用粒径为1μm的粉料(假定为立方体)压成1cm³的压块进行烧结，试计算烧结时的推动力。
17.
某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe 2 O 3 中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题： （已知 ） （1）装置甲的作用是 。 （2）装置丁中的实验现象是 。 （3）若丙中铁 的氧化物的化学式为Fe x O y ，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y= ，该固...
18.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0 ①该反应的平衡常数表达式为：K=____________②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________ (2)某些金...
19.
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 [ ] A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
20.
合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是______．（2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁（Fe2O3）的化学方程式：______．引发铝热反应的实验操作是：______．（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应．下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意...
21.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应 ①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为____________。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已...
22.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应 ①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________； ②该温度下，在2L盛有Fe 2 O 3 粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为____________。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反...
23.
M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是______．（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L-1NaCl、1mol•L-1NaOH的混合溶液．①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用______的方法．②石墨电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连接，通电...
24.
三维印刷成型粉末材料需要选择能快速成型且成型性能较好的材料,可选择的材料包括()、金属氧化物粉末(如氧化铝等)和淀粉等作为材料的填料主体。
25.
将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( )
26.
合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 （1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是 。 （2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe 2O 3)的化学方程式： 。引发铝热反应的实验操作是： 。 （3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反...
27.
某氧化物粉末的表面能是1000erg/cm2，烧结后晶界能是550erg/cm2，若用粒径为1μm的粉料（假定为方体）压成1cm3的压块进行烧结，试计算烧结时的推动力。
28.
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物 B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法 D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
29.
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
30.
用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 （1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是___________________________。 （2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe 2 O 3 )的化学方程式：____________。引发铝热反应的实验操作是：_______________________。 （3）某些...
31.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2 O 3 (s) + 3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2 (g) ①该反应的平衡常数表达式为：K=_______ ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________ (2)请用上述反应...
32.
下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中C、E均是常见金属单质，D是红棕色金属氧化物粉末。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A______B______C_______ （2）写出I+J→K的离子方程式__________________（3）写出G→H的化学反应方程式_______________________
33.
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 [ ]
34.
浓硫酸与乙二酸（H 2 C 2 O 4 ）在加热条件下反应的化学方程式为：H 2 C 2 O 4 浓 H 2 S O 4 . △ CO 2 ↑+CO↑+H 2 O 有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置． 其中A和F中各盛有浓H 2 SO 4 ，B中盛有乙二酸（H 2 C 2 O 4 ），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末． （一...
35.
一个氧化物粉末的表面能是10-4J/cm2.烧结后晶体能是5.5×10-5J/cm2.若一个2μm的粉末（假如是立方体被烧结时），有多少能量被释放？（假定晶体不生长）.
36.
某红色的氧化物粉末A，在高温的条件下通入无色气体B，反应后红色粉末变为黑色粉末C，同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D。由此推断下列物质：（1）A为________，B 为________，C为_________，D为__________，（2）把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不能”）__________。
37.
（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe 2O 3（s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋3CO 2（g）ΔH＞0 ①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在2L盛有 粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)某些金属氧化物粉末和A...
38.
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体（易结合人体血红蛋白而中毒），B为红棕色氧化物粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）B、J的化学式分别为______、______．（2）写出以下转化的化学方程式：B→F：______；F→L：______（3）写出H→K的离子方程式：______．
39.
如何大量廉价的制备氢气是各国正在努力研究的课题，目前科学家已开发出一种含镍氧化物的半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断将水分解为氢气和氧气．（1）上述过程中，这种氧化物粉末的作用是______．（2）写出该反应的化学方程式______．
40.
将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是
41.
溶胶-凝胶法：是指将（）或（）的溶胶变为凝胶，再经干燥、煅烧，制得氧化物粉末。
42.
用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是___________________________。 （2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：____________。引发铝热反应的实验操作是：_______________________。 （3）某些金属氧化物...
43.
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________； ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡...
44.
合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 （1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是 。 （2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe 2 O 3 )的化学方程式： 。引发铝热反应的实验操作是： 。 （3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最...
