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> 离子方程式
"离子方程式"相关考试题目
1.
依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L -1的下列六种溶液的pH如表所示。 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ①上述盐溶液中的阴离子结合H +能力最强的是 。 ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L -1的下列五种物质的溶液中,...
2.
下列离子方程式正确的是
3.
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示： 完成下列填空 （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、______；加热浓缩、______、______、烘干． （2）气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：______． （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______． （4）若在母液中通入氯气可...
4.
氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO 3 - +4H + +3e-═NO↑+2H 2 O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO 4 ，Na 2 CO 3 ，KI，Fe 2 （SO 4 ） 3 ． （1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为______ （2）该氧化还原反应的离子方程式为______； （3）若反...
5.
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题： (1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。(2)pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________...
6.
摩尔盐[xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： ①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 ③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L －1 KMnO...
7.
在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素．已知：①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法______．②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A______，B______，C______，D______．③D为碱时，写出A和C反应的离子...
8.
下列反应的离子方程式正确的是
9.
已知离子反应：Fe 3 ＋＋3SCN －Fe（SCN） 3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe 3 ＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN） 3的性质，做了以下实验： ①取10 mL l mol·L －1FeCl 3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红 色。 ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 体混合物A。 ③将该气体混合...
10.
常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 （1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为 。（填阴离子化学式） （2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是 (用离子...
11.
从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．（a）取一定量的粗盐溶于水；（b）过滤；（c）加BaCl2溶液；（d）加NaOH溶液；（e）加稀盐酸调节溶液pH值；（f）加Na2CO3溶液；（g）蒸发；回答：（1）上述步骤的正确操作顺序为a______g（每步只能进行一次）（2）步骤c的目的是____...
12.
（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： ① G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 ② I是一种常见的温室气体，它和 可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%. 回答问题： (1）写出G→H的化学方程式为________________________； 此反应在工业上常...
13.
（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO 4 ]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1...
14.
（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是________________...
15.
(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为。(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II．测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通...
16.
下列离子方程式表达正确的是（）
17.
下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是（ ）
18.
(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。 ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下： 4CO(g)＋Fe 3 O 4 (s)＝4CO 2 (g)＋3Fe(s) △H='a' kJ·mol －1 CO(g)＋3Fe 2 O 3 (s)＝CO 2 (g)＋2Fe 3 O 4 (s) △H='b' kJ·mol －1 反应3CO(g)＋Fe 2 O 3 (s)＝3...
19.
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。(2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________...
20.
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
21.
硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25...
22.
以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（1）反应①中的还原剂是______；（2）根据反应①②可推知______；a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3 c．还原性：I2＞NaHSO3 d．还原性：I-＞Mn2+（3）...
23.
下列离子方程式正确的是 A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H+ + 2Cl-H2↑ + Cl2↑ B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓＋H2O C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3↓ + CO2 D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(S...
24.
（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是。（4）实验中产生的氢气体积比理论...
25.
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法______． （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______． （3）步骤I已经获得Br 2 ，步骤II又将Br 2 还原为Br - ，其目的是______． （4）写出步骤II反应的离子方程式______． （5）Mg（OH） 2 沉淀中...
26.
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______．（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式______（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（用离子方程式和简要文字表述）①______...
27.
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl 3 溶液； Ⅱ．继续加入2 mL CCl 4 溶液，振荡； Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________ (2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN) 3 溶...
28.
下表中有九种物质,据表回答: (12分)第I 组第II 组第III 组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙ZnBa（OH）2MgCl2(1) 第III 组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是.(2) 不跟第I 组中所有物质反应且能与第III 组中所有物质反应的第II 组中的物质是,其与硫酸反应的离子方程式为;
29.
下列离子方程式书写正确的是（ ）
30.
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是______（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：______，______．①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．
31.
（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。 （2）说出黄绿色气体乙的一种用途_...
32.
某研究性学习小组用FeCl 3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。 【实验探究】 （1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2反应的离子方程式为： 。 （2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl 3物质的量为 mo...
33.
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。 （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。 （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na 2C 2O 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ______MnO 4 — +______C 2O 4 2—+______H +=______Mn 2++______C...
34.
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系 （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________ ；写出乙→丙转化的化学方程式：___________________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________________________；写出 甲→乙转化的离子方程式__________...
35.
在NaCl溶液中滴入AgNO 3溶液，现象为_____________________，离子方程式为_____________________。在CH 3CH 2Cl中滴加AgNO 3溶液，现象为______________________，原因是______________________。若将CH 3CH 2Cl跟NaOH溶液共热，然后用稀HNO 3酸化，再滴入AgNO 3溶液，现象为____...
36.
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是[ ]
37.
下列离子方程式的书写错误的是
38.
下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．次氯酸钙溶液通入过量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2OHClO＋HSO3－ C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋ D．硫化钠水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
39.
（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)： 请回答： ⑴W的化学式是____________________。 ⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。 ⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 ...
40.
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
41.
氨水与盐酸反应的离子方程式为 [ ] A．NH3·H2O＋H+== NH4+＋H2OB．NH4+＋OH-＋H+＋Cl-== NH4Cl＋H2OC．NH3＋H+== NH4+ D．H+＋OH-== H2O
42.
(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH 4 +、K +、Al 3+、HCO 3 —、Cl —、MnO 4 —、SO 4 2-等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO 3) 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液...
43.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。 （1）W的单质是一种_______色晶体。 （2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是__________________。（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。 （3）已知...
44.
下列离子方程式书写正确的是 [ ] A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O B．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++CO2==2Fe3++2Cl- C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+B...
45.
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。试回答： (1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。(2)有关的电极反应式...
46.
下列离子方程式书写正确的是 [ ]
47.
下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
48.
（l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是_________（填化学式），理由是______________...
49.
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- +...
50.
在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO 2 ，呼出1.0kgCO 2 ，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下： （1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO 2 的空气通入“电化学CO 2 处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO 2 不断被吸收，则N极为______极（填“正”...
