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"晶体类型"相关考试题目
1.
（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 ...
2.
金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 [ ]
3.
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述 I 表述II A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高 Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小 C 同一主族元素的最高正化合价相同 ...
4.
最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。 (1)写出镍基态原子的电子排布式 (2)MgCN 2中的阴离子为CN ，与CN 互为等电子体的分子有N 2O和 (填化学式),由此可推知CN 的空间构型为 。 (3)四羰基镍[Ni（CO) 4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一25 0C。沸点43 0 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体...
5.
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78； ⑤Z有“生物金属”...
6.
（12分）【化学—物质结构与性质】 已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T 2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。 回答下列问题： （1）Z +的核外外...
7.
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；⑤Z有“生物金属”之称，Z4...
8.
（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为。（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是（填字母序号）。（8分） 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为...
9.
羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO 2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是( ) A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键 D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
10.
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能 I 1(E)＜ I 1(T)＜ I 1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 2 ＋与ET 2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： ...
11.
要标定一幅单晶体电子衍射花样，前提是知道相机常数和晶体类型。
12.
有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88. 9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_____，其晶体类型是________。B的氢化物的电子式为 ________...
13.
大黄根状茎中存在的晶体类型为（
14.
（三选一）【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A 2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示） (1)A的简单氢化...
15.
试述第三周期元素氧化物的键型、晶体类型及熔点递变规律。
16.
晶体类型属于离子晶体的是 ( )
17.
下列晶体类型中晶胞原子数最少的是( )。
18.
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Z有“生物金属”之称，Z 4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）： （1）Q、R、Y三种元素...
19.
（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。 请回答下列问题： （1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是_____ ______。 （3）G→J的化学方程式为_______ _____。 （4）A→H的离子...
20.
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题 元素 A B C D E F 性质或结构 信息 形成化合物种类最多的元素 最高正价是最低负价绝对值的3倍 族序数等于周期数的3倍 周期数是族序数的3倍 地壳中含量最高的金属元素 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 （1）元素B 的离子结构示意图 元素F的最高价氧化物的化学式为 。 （2）元素A、D分别与元...
21.
(15分)阅读分析材料，据此完成下列要求A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。⑴A的晶体类型为，C的化学...
22.
（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】 a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I 1(a)<I 1(c)<I 1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号) （1）写出ac 2的电子式_...
23.
氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： (1)氮化碳的化学式可能是 __ _ __ 。 (2)氮化碳的晶体类型为 ___ _____ ，该晶体中微粒间的作用力是 _ __ 。 (3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有_ __ 。 ①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
24.
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 (1)Cr的核外电子排布式为____________________； (2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为_______________； (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH 3 ) 4 SO 4 ·H 2 O晶体。 在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 ·H 2 ...
25.
氨气的晶体类型属于
26.
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同...
27.
已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。 ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 回答下列问题： （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。 （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。 （3）分子式...
28.
（10分）有 A、B、C三种短周期元素。A - 离子的电子层 结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断： ⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为 __ ___ _、C的原子结构示意图为_ _ _ ___； ⑵. B的氢氧化物的电子式是__ ___ __ ___；其晶体类型是 ，晶体中存...
29.
原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D，其中A与D同主族，B与C同周期，A、D原子的最外层电子数都是1，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子最外层电子数比B原子多2个。A、C单质在常温下均为气体，它们在点燃下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的两种离子。回答下列问题： ...
30.
已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D 3 C 4 具有磁性。 （1）分子式为BC 2 的空间构型为___________；E元素原子的电子排布式为____________。 （2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含...
31.
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答...
32.
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2的晶体类型为__________________(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化...
33.
有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 各组中物质的编号 （2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号）．晶体内存在分子的单质是______（填编号）．含有共价键的离子化合物...
34.
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。 回答下列有关问题： （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。 （2）化合物Q 2 W 2 的电子式______________，化合物XY...
35.
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（）
36.
（21分）Ⅰ、氯化铬酰（CrO 2Cl 2）在有机合成中可作 氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： ⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。 ⑵CrO 2Cl 2常温下为深红色液体，能与CC...
37.
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。 （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。 （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。图（a）是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为________，该晶体...
38.
半水石膏的晶体类型有 型 和 型 两种。
39.
（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题： （1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。 （2）根据等电子原理分析，B...
40.
【三选一—物质结构与性质】Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： ⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化...
41.
构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（ ）
42.
SiC的 晶体类型
43.
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为______．（2）Fe原子的外围电子排布图为______．（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为______（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO______FeO（...
44.
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白： （1）常温下，浓度均为0．lmol/L的B、D的最高价氧化物对...
45.
（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。 ⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。 氧化物 MgO CaO SrO BaO 晶格能/ kJ·mol-1 3791 3410 3223 3054 ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 ▲ 。 ②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO 3 ▲ SrCO 3（填“高于”或“低于”...
46.
（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C 20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答: C 20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C 20晶体属于_______ (填晶体类型).
47.
科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是 [ ] A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶...
48.
硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： （1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （2） 30Si原子的中子数为 ，Si的晶体类型为 。 （3）Al 3+与Y n —的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。 （4）某焊药熔渣36....
49.
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ； （2）写出与H 2 O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。 （3）水分子在特定条件下容易得到一个H ＋ ，形成水合氢离子（H 3 O ＋ ）。下列对上述过程的描述不合理的是 ； A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变...
50.
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2+的电子式_________；基态Z...
