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> 汞阴极
"汞阴极"相关考试题目
1.
在0.050mol/L的Zn2+、0.10mol/L的Cd2+的溶液中，用汞阴极电解法去除水溶液中的Cd2+，要求水溶液中残留的[Cd2+]≤1.0×10-6mol/L，Zn2+不损失。求汞阴极的电位区间。已知：Zn2+＋2e=Zn，φoZn2+/Zn=－0.77V，Cd2+＋2e=Cd，φoCd2+/Cd=－0.40V，Zn和Cd的过电位均为0.2V。
2.
简述汞阴极电解法纯化水溶性试剂中金属离子杂质的原理。
3.
金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于
4.
欲测水中钙的含量，采用库仑滴定法测定。于50ml试样中加入过量HgNH3Y2-，使其在汞阴极上产生EDTA阴离子，使用0.018A恒电流，经212s到达终点。试计算试样中CaCO3的含量(以mg·mL-1表示)。
5.
汞阴极电解法
6.
金属活性排在 H 2 之前的金属离子 , 如 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于:
7.
汞阴极电解法纯化水溶性试剂后，为什么净化后的试剂应从高于汞液面的出口流出？排放时能否切断电路？为什么？
8.
在1mol·L-1HCl的50%水-甲醇溶液中，汞阴极的氢过电位如下 i/A·cm-2 10-6 3×10-6 10-5 3×10-5 10-4 3×10-4 10-3 3×10-3 η/V 0.665 0.716 0.791 0.834 0.893 0.937 0.988 1.031 i/A·cm-2 10-2 3×10-2 η/V 1.089 1.122 ...
9.
汞阴极电解与通常的铂电极电解相比具有什么特点？
10.
金属活性排在H2之前的金属离子,如Zn2+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于 ( )
11.
金属活性排在 H 2 之前的 Na + 能优于 H + 在汞阴极上析出,这是由于:
12.
金属活性排在 H 2 之前 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于 ( )
13.
极谱分析所用的汞阴极属于下列哪一种？（ ）
14.
金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/Na) >φ(H+/H2)。
15.
用汞阴极电解法提纯水溶液，要求水溶液中[Zn2+]≤2.0ng/mL，Zn2+在汞阴极沉积为Zn，求汞阴极的最高电位。已知：φoZn2+/Zn=－0.77V，Zn的过电位为0.2V，MZn=65.4g/mol。
16.
金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于
17.
金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于：（）
18.
用汞阴极电解法去除水溶液中的Mn2+，Mn2+以MnO2沉积，要求水溶液中残留的[Mn2+]≤2.0ng/mL，求正极与汞阴极的最小电压。已知：φoMnO2/Mn2+=1.23V，汞阴极的电位φ（－）=－1.5V，MnO2的过电位为0.2V，溶液电阻消耗电压0.2V，MMn=54.9g/mol。
19.
取0．142 5 g仅含有CHCl3和CH2Cl2的混合试样溶于甲醇，控制汞阴极的电位为一2．00 A[vs．SCE(与饱和甘汞电极相比)]进行电解，两者均还原为甲烷，电极反应如下： 电解完成后消耗的电量为456．3 C。求试样中CHCl3和CH2Cl2的质量分数。(已知M(CHCl3)=119．4 g?mol-1，M(CH2C12)=84．93 g?mol-1。)
20.
金属活性排在 H2 之前的金属离子 , 如 Na+ 能优先于 H+ 在汞阴极上析出 , 这是由于: ( )
21.
汞阴极电解法为什么要保持汞池电位小于－1.5v？如何确定汞池电位？
22.
将含有Cd和Zn的矿样1.06g完全溶解后，在氨性溶液中用汞阴极沉积。当阴极电位维持在-0.95V（vs.SCE）时，只有Cd沉积，在该电位下电流趋近于零时，与电解池串联的氢氧库仑计收集到混合气体的体积为44.61mL（25℃，101325Pa）。在-1.3V时，Zn2+还原，与上述条件相同，当Zn电解完全时，收集到的混合气体为31.30mL。求该矿中Cd和Zn的质量分数。
23.
金属活性排在 H 2 之前的金属离子 , 如 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于: ( )
24.
金属活性排在H 2 之前的金属离子，如Na + 能优先于H + 在汞阴极上析出，这是由于：（）
25.
金属活性排在 H 2 之前的金属离子 , 如 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于
26.
金属活性排在 H 2 之前的金属离子 , 如 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于: ( )
27.
在含有ZnSO4、CuSO4和0.0500mol/L的H2SO4的溶液中，用汞阴极电解法去除水溶液中的Cu2+，电极反应如下： 阴极：Cu2+＋2e=CuφoCu2+/Cu=0.337V Zn2+＋2e=ZnφoZn2+/Zn=－0.77V 阳极：H2O－2e=1/2O2+2H+φoO2/1/2H2O=1.23V 要求：提纯后的溶液中[Cu2+]≤2.0×10-7mol/L，Zn2+基本不极损失，...
28.
汞阴极电解与通常的铂电极电解相比具有什么特点？
29.
称取Cd和Zn的试样1.06g，溶解后，用汞阴极使Cd和Zn分别从氨性溶液中析出。当阴极电位控制在-0.95V（Vs，SCE），仅析出Cd。在该电位下电流中止时，氢氧库仑计析出44.6ml气体（21℃，96.5kpa）.调节阴极电位至-1.3V（Vs，SCE），使在Zn2+阴极析出。电解结束后，库仑计又增加了31.3ml气体。计算试样中Zn和Cd的含量。（已知在标准状态下，每库仑电量析出氢氧混合气...
