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> 活度积
"活度积"相关考试题目
1.
欲求 AgBr 的活度积,则应设计的电池为
2.
通过测定电池的电动势，可以求难溶盐活度积，欲求AgCl的活度积，则应设计电池为（ ）。
3.
已知298K时，φθ（Ag+，Ag）＝0.799V，下列电池的Eθ为0.627V .Pt， H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s） 则 Ag2SO4的活度积为：（）
4.
通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计的电池为
5.
可通过测定原电池电动势来求难溶盐的活度积Ksp。下列电池中的可用于求AgBr(s)的Ksp
6.
Ag│AgCl（s）│HCl（aq）│Cl2（pΘ）│Pt在此温度下，EΘ（Cl2/Cl-）=1.358V，EΘ（Ag+/Ag）=0.799V.请计算：AgCl（s）的标准生成Gibbs自由能ΔrGmΘ，活度积Ksp。
7.
关于溶度积、活度积和条件溶度积，下列关系完全正确的是
8.
对于AB型沉淀，溶度积Ksp与活度积的关系为:（）
9.
对于AB型沉淀，溶度积和活度积的关系为( ) (A) (B) (C) (D) （E）
10.
活度积是指在一定的温度、压力条件下,难溶电解质离解的离子活度的乘积。
11.
298K和pө压力下，化学反应：Ag2SO4（s）＋H2（pө）=2Ag（s）＋H2SO4（0.1mol·kg-1）的ΦөAg2SO4·Ag =0.627V，ΦөAg+，Ag=0.799V。计算Ag2SO4的离子活度积Ksp。
12.
298K时，电池Pt，H2（g）︱H2SO4（b）︱Ag2SO4（s）︱Ag的Eθ=0.6501V，Eθ{Ag+/Ag}=0.799V，则Ag2SO4的活度积Ksp为（）。
13.
已知 298 K 时, f $ (Ag + ,Ag)=0.799 V, 下列电池的 E $ 为 0.627 V . Pt, H 2 │H 2 SO 4 (aq)│Ag 2 SO 4 (s)│Ag(s) 则 Ag 2 SO 4 的活度积为:
14.
已知298K时 =0.799V，电池Pt|H 2 |H 2 SO 4 (aq)|Ag 2 SO 4 (s)|Ag(s)为0.627V，Ag 2 SO 4 的活度积为( )
15.
可将反应 Ag + + Cl - ─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25 °C时电池的 E θ = 0.576 V ,则电池反应的 D r G (298.15 K) = , AgCl(s) 的活度积 K sp = ,电池反应达平衡时,电动势 E 等于 ______ 。
16.
已知CaSO4(水)的离解常数为5.0×10-3，活度积常数为9.1×10-6。忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有溶解度，在纯水中的溶解度，以及饱和GaSO4溶液中以非离解形式存在的Ca2+所占的比例。
17.
在298K时，Cu2++I-+e-→CuI的标准电极电势为0.86V，Cu2++e-→Cu+的标准电极电势为0.153V，求CuI的活度积。
18.
为求AgCl的活度积(溶度积),应设计电池为
19.
可通过电动势的测定来求难溶盐的活度积。下列电池中的（ ）可用于求AgBr(s)的。
20.
设计合适的电池，计算Hg2SO4（s）的溶度（活度）积常数。
21.
欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）
22.
对于 AB 型沉淀,溶度积 K sp 和活度积 K sp Θ 的关系为( )
23.
已知298 K时 ,电池 为 0.627V, 的活度积为( )
24.
SrS04的活度积为2.8×10-7，SrC03的活度积为6×10-9，自然界会发生SrS04交代SrC03的现象。()
25.
将反应Ag(s)+(1/2)Cl2(g)=AgCl(s)设计成原电池，已知在25℃时，∆ƒ H_m^θ(AgCl,s)=-127.07KJ.mol-1，∆ƒ G_m^θ(AgCI，s)=-109.79KJ.mol-1，标准电极电势E^θ(Ag+|Ag)=0.7994V,E^θ(CI|Cl2(g)Pt)=1.3579V。(1)写出电极反应和电池图示;(2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr;...
26.
已知 25 °C 时 Ag 2 SO 4 饱和水溶液的电导率 κ (Ag 2 SO 4 ) = 0.7598 S•m -1 ,配制溶液所用水的电导率 κ (H 2 O) = 1.6×10 -4 S•m -1 。离子极限摩尔电导率 Λ m ∞ ( Ag + ) 和 Λ m ∞ (1/2 SO 4 2- ) 分别为 61.9 ×10 -4 S•m 2 •mol -1 和 80. 0 ×10 -4 S•...
27.
活度积常数≤溶度积常数
28.
通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计的电池为:
29.
在标准压力下和298K，已知纯水的电导率κ（H2O）=5.5×10-6S·m-1，水的密度ρ（H2O）=997.09kg·m-3，（H+）=3.498×10-2S·m2·mol-1，（OH-）=1.980×10-2S·m2·mol-1。计算的解离度和离子活度积常数。
30.
将反应 2 Ag ( s ) + Cl 2 ( g ) = 2AgCl ( s ) 设计成原电池。 已知在 25 °C时,△ f H m θ (AgCl,s)=-127.07kJ · mol -1 ;△ f G m θ (AgCl,s)=-109.79kJ · mol -1 标准电极电势 E θ ( Ag + │Ag ) = 0.7994V , E θ ( Cl - │Cl 2 ( g ) │Pt...
31.
欲通过电动势的测定求难溶盐AgCl的活度积，则应设计的原电池为
32.
通过电池电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,现欲求 AgCl 的活度积,则应设计的电池为
33.
25℃时，电池Pt│H2（g，100kPa）│H2SO4（b）│Ag2SO4（s）│Ag的标准电动势EΘ=0.627V。已知EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V。 （1）写出电极反应和电池反应； （2）25℃时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子γ±=0.7，求b为多少； （3）计算Ag2SO4（s）的活度积。
34.
活度积常数受溶液中的离子强度影响较大。
35.
通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,欲测 AgCl(g) 的活度积 K sp , 应设计的电池是:( )
36.
已知298K时，电极(a=1)|Hg(l)的标准还原电极电势为0.789V，Hg2SO4(s)的活度积=8.2×10－7，试求电极(a=1)|Hg2SO4已知298K时，电极(a=1)|Hg(l)的标准还原电极电势为0.789V，Hg2SO4(s)的活度积=8.2×10-7，试求下面电极的标准电极电势值。
37.
在天然水中，金属元素首先选择形成活度积最小的化合物的阴离子化合，形成沉淀
38.
通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 \mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l} 的活度积，则应设计的电池为（ ）
39.
通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计的原电池为
40.
已知 298 K 时, f y (Ag + ,Ag) = 0.799 V, 下列电池的 E y 为 0.627 V. Pt, H 2 │H 2 SO 4 (aq)│Ag 2 SO 4 (s)│Ag(s), 则 Ag 2 SO 4 的活度积为
41.
298K时Ag2SO4+2e—=2Ag +SO42-的E1y为0.627V，而Ag+ + e—=Ag的E2y为0.799V，则Ag2SO4的活度积为（ ）。
42.
对于AB型沉淀，溶度积和活度积的关系为( )
43.
通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积。欲测 AgCl (s) 的活度积 K SP ,应设计的电池是( )
44.
可通过电动势的测定来求难溶盐的活度积【图片】。下列电池中的（ ）可用于求AgBr(s)的【图片】。
45.
25℃时，电池Pt|H2(g,100kPa)H2SO4(b)|Ag2SO4(s)|Ag的标准电动势E^θ=0.627V。已知E^θ(Ag*|Ag)=0.7994V。(1)写出电极反应和电池反应：(2)25℃时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子y±=0.7,求b为多少;(3)计算Ag2SO4(s)的活度积Ksp^θ。
46.
通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。欲测AgCl(s)的活度积KSP，应设计的电池是
47.
已知298K时=0.799V，电池Pt|H2|H2SO4(aq)|Ag2SO4(s)|Ag(s)为0.627V，Ag2SO4的活度积为( )
48.
关于溶度积、活度积和条件溶度积，下列关系完全正确的是
49.
欲求 AgI 的活度积，则应设计的电池为 ( )
50.
通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积。今欲求 AgCl 的活度积,应设计的原电池为:
