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> 食盐水
"食盐水"相关考试题目
1.
食盐水是混合物。
2.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至10°C,则103kg水中至少需加入NaCl( )。(水的凝固点降低常数Kt=1.86K·kg·mol-1,NaCl的相对分子质量为58.5)
3.
现有下列8种物质：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3⑤C 6H 5ONa ④NH 4HCO 3⑤C 2H 5OH ⑥Al ⑦食盐水⑧CH 3COOH (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
4.
盐炙用的是2%的食盐水
5.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至-10°C,则103 kg水中至少需加入NaCl的量为( )。(水的凝固点降低常数Kf =1.86 K·kg/mol,NaCl的分子量为58.5)
6.
下列关于电解质的说法中，正确的是（ ） A．在水溶液和熔融状态下能导电的化合物 B．饱和食盐水可以导电，所以饱和食盐水属于电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以.BaSO4是电解质
7.
实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )已知：氯气不溶于饱和食盐水
8.
实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )已知：氯气不溶于饱和食盐水
9.
某同学加热2-3mL食盐水，操作正确顺序应该是（ ）①点燃酒精灯；②加热；③用试管夹夹好试管；④往试管中加入2-3mL食盐水；⑤将试剂瓶盖好，放回原处．
10.
欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（ ）①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液． A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤
11.
下列反应的离子方程式正确的是 电解 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH） 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl 一 + 2H 2O 2 OH 一 + H 2↑+ Cl 2↑ C．过氧化钠投入重水中： Na 2O 2 + 2H 2O = 2Na + + O 2↑+ 2OH 一 D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶...
12.
下列反应的离子方程式正确的是 [ ] A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2++ 6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D．将FeI2滴加到氯...
13.
用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空： （1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为 ，所用的玻璃仪器有 。 （2）分离相溶的CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为 。 （3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 、 操作，再进行 操作。
14.
用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca 2+、Mg 2+、 )，食盐水装在U形管中，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…( ) A．碳酸钙和碳酸镁 B．氢氧化镁 C．碳酸钙 D．碳酸钙和氢氧化镁
15.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至-10℃，则103kg水中至少需加入NaCl（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5）
16.
下列物质的提纯方法不正确的是（ ） A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气 C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法 D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤
17.
现有下列8种物质：①Na 2 CO 3 ②NaHCO 3 ⑤C 6 H 5 ONa ④NH 4 HCO 3 ⑤C 2 H 5 OH ⑥Al ⑦食盐水⑧CH 3 COOH (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
18.
下图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是 ①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 [ ]
19.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10°C,则103kg水中至少需加入NaCl的量为()。(水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1,NaCl的分子量为58.5)
20.
下列实验操作正确的是（ ）A.加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处B.配制l0%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mLC.用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头D.过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
21.
现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3⑤C6H5ONa ④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al ⑦食盐水⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是。
22.
某同学加热2-3mL食盐水，操作正确顺序应该是（ ）①点燃酒精灯；②加热；③用试管夹夹好试管；④往试管中加入2-3mL食盐水；⑤将试剂瓶盖好，放回原处．
23.
盐炙用的是2%的食盐水
24.
欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是 ①Cl 2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO 2（SO 2）：饱和Na 2CO 3溶液、洗气 ③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 ④MnO 2（KCl）：水、溶解后过滤 ⑤碳粉（碘单质）：CCl 4、分液 A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤
25.
下列能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体 C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
26.
右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a，烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 气体a 溶液b 实验现象 A SO2 NaOH溶液 无色喷泉 B NH3 H2O含紫色石蕊 蓝色喷泉 C HCl H2O含紫色石蕊 红色喷泉 D C12 饱和食盐水 无色喷泉
27.
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法 （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （2）分离水和汽油的混合物； （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物； （4）分离相溶的CCl 4 （沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；
28.
化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列实验要求填空：（1）量取7.5mL食盐水，需要一种合适的玻璃仪器是______；（2）吸取和滴加少量液体时，所用的仪器是______；（3）读取量筒内液体体积时视线应______；（4）用漏斗过滤时，注意液面始终要______．
29.
化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（ ） A．水的电离是吸热过程 B．任何中和反应都是放热过程 C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能 D．将NH4Cl（s）投入水中，溶液温度降低
30.
⑴实验室制取Cl 2的化学方程式为 。 ⑵工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为 。在接电源 （填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl 2。
31.
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（2）分离水和汽油的混合物；（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；
32.
下图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（ ）①食盐水；②硫酸钠溶液；③氯化钡溶液；④碳酸钠溶液．
33.
[1]冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点(或熔点)降至10℃,则103kg水中至少需加入NaCl()。(水的凝固点降低常数Kf(=1.86K·kg mol-1，NaCl的相对分子质量为58.5)
34.
下列离子方程式书写正确的是 A．等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2＋2OH－＝CO32－+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-Cl2↑+...
35.
食盐水是（）
36.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至-10°C,则103kg水中至少需加入NaCl()。(水的凝固点降低常数Kf=1.86K•kg•mol-1,NaCl的分子量为58.5)
37.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K·kg·mol-1，NaCl的分子量为58.5）
38.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至-10°C,则103kg水中至少需加入NaCl()。(水的凝固点降低常数 K f =1.86K·kg· mol -1 ,NaCl的相对分子质量为58.5)
39.
欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①（HCl）：饱和食盐水、过滤②（）：饱和溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：、分液
40.
如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是： A．从E口逸出的是氢气 B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度
41.
食盐水属于混合物。( )
42.
欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（ ）①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液．
43.
右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3 C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2 D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H2
44.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K·kg·mol-1，NaCl的分子量为58.5）
45.
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法 （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （2）分离水和汽油的混合物； （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物； （4）分离相溶的CCl 4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；
46.
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K·kg·mol -1 ，NaCl的分子量为58.5）
47.
现有下列8种物质： ①Na 2 CO 3 ②NaHCO 3 ③C 6 H 5 ONa ④NH 4 HCO 3 ⑤C 2 H 5 OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH 3 COOH （1）上述物质中属于强电解质的是__________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。 （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________。 （3）④...
48.
现有下列8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH （1）上述物质中属于强电解质的是__________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________。（3）④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的...
49.
欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液
50.
用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为，所用的玻璃仪器有。（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为 。（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行、操作，再进行操作。
