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> 四面体型
"四面体型"相关考试题目
1.
（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s 2 ；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。 根据信息回答下列问...
2.
下列关于甲烷的叙述正确的是（ ） A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型 B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
3.
有关有机物分子结构或构型的判断其理由正确的是（ ） A．甲烷分子中4条C-H键键长相等，键角也相等，所以甲烷是正四面体型分子 B．C8H8的不饱和程度很高，但它不可能所有的碳碳键都是单键 C．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上 D．液态烷中只有一种一氯代物的只有新戊烷
4.
SiF 4 的空间构型是 A. 平面正方形 B. 四面体型 C. 四方锥型 D. 直线形
5.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题：（1）用化学符号表示X的一种核素。（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式。（3）乙的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于（填“极性分子”或“非极...
6.
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题： （1）C的...
7.
下列化合物,空间构型是正四面体型的是( )
8.
已知有机物甲、乙、丙有如下信息： 甲 乙 丙 所含元素 C、H C、H、F C、H、F 所含电子数 26 结构特点 饱和有机物 据此推断： （1）甲的分子式为____，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有____种。 （2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为____。下列关于乙的叙述...
9.
中心离子的配位数为4的配离子，其结构都是四面体型。
10.
一个质量均匀的正四面体型的骰子，其四个面上分别标有数字2，3，4，5。若连续投掷三次，取三次面向下的数字分别作为三角形的边长，则其能构成直角三角形的概率为（ ）。
11.
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是
12.
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s 2 ；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。 根据信息回答下列问题： （1...
13.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题： （1）用化学符号表示X的一种核素______． （2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______． （3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分...
14.
硫元素可以形成多种物质，如等 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成，分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 ①Cu2+的电子排布式为______②存在的化学键类型有______。 A．共价性 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
15.
中心原子采取sp 3 杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。( )
16.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。 回答下列问题： （1）用化学符号表示X的一种核素 。 （2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。 （3）乙的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于 （填“极性...
17.
根据杂化轨道理论，直线型为()杂化，正四面体型为()杂化。
18.
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题： （1）C的外围电...
19.
硫元素可以形成多种物质如 、SO 2、SO 3 2-、SO 4 2-等。 （1） 中S原子的轨道杂化类型是 ， 的空间构型是 。 （2）向[Cu(NH 3) 4]SO 4溶液中通入SO 2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 ①[Cu(NH 3) 4]SO 4中Cu 2+的电子排布...
20.
下列关于甲烷的叙述正确的是 [ ] A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
21.
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 [ ] A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨...
22.
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d 10 4s 1 。 请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)； （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)； （3）B元素可形成多种单质，其...
23.
一个质量均匀的正四面体型的骰子，其四个面上分别标有数字2，3，4，5。若连续投掷三次，取三次面向下的数字分别作为三角形的边长，则其能构成直角三角形的概率为（ ）。
24.
CCl4又称氯仿，分子呈四面体型，各个原子只有一种组合方式。
25.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题：（1）用化学符号表示X的一种核素______．（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______．（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于...
26.
中心离子的配位数为4的配离子，其结构都是四面体型。
27.
有一种闯三关游戏规则规定如下：用抛掷正四面体型骰子(各面上分别有1，2，3，4点数的质地均匀的正四面体)决定是否过关，在闯第n(n＝1，2，3)关时，需要抛掷n次骰子，当n次骰子面朝下的点数之和大于n 2时，则算闯此关成功，并且继续闯关，否则停止闯关．每次抛掷骰子相互独立． (1)求仅闯过第一关的概率； (2)记成功闯过的关数为ξ，求ξ的分布列．
28.
下列对分子结构叙述不正确的是（ ） A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对 B．N2的电子式是N┇┇N C．CCl4和甲烷都是正四面体型分子 D．CO2和CS2都是直线型分子
29.
已知有机物甲、乙、丙有如下信息： 甲 乙 丙 所含元素 C、H C、H、F C、H、F 所含电子数 26 结构特点 饱和有机物 据此推断： （1）甲的分子式为 ，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有 种。 （2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2...
30.
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s 2 ；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。 根据信息回答下列问题： （1...
31.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题：（1）用化学符号表示X的一种核素______．（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______．（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于...
32.
硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。（1）中S原子的轨道杂化类型是，的空间构型是。（2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为。②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学...
33.
判断下列说法是否正确：所有中心原子sp3杂化的分子都是四面体型，也都是非极性分子。
34.
有一种闯三关游戏规则规定如下：用抛掷正四面体型骰子(各面上分别有1，2，3，4点数的质地均匀的正四面体)决定是否过关，在闯第n(n＝1，2，3)关时，需要抛掷n次骰子，当n次骰子面朝下的点数之和大于n2时，则算闯此关成功，并且继续闯关，否则停止闯关．每次抛掷骰子相互独立．(1)求仅闯过第一关的概率；(2)记成功闯过的关数为ξ，求ξ的分布列．
35.
硫元素可以形成多种物质如 、SO 2 、SO 3 2- 、SO 4 2- 等。 （1） 中S原子的轨道杂化类型是 ， 的空间构型是 。 （2）向[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 溶液中通入SO 2 至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 ①[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 中Cu...
36.
原子序数依次增大的四种元素原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 ...
37.
下列对分子结构叙述正确的是 （ ） A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对 B．N2的电子式是N┇┇N C．CO2和CS2都是直线型分子 D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′
38.
中心离子的配位数为四的配离子，其结构都是四面体型。()
39.
已知Zn 2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4] 2 —的空间构型为( ) A．直线型 B．平面正方形 C．正四面体型 D．正八面体型
40.
下列对分子结构叙述不正确的是 [ ] A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇N C．CCl4和甲烷都是正四面体型分子D．CO2和CS2都是直线型分子
41.
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A．次氯酸的电子式 B．质量数为16的氧原子：168 O C．乙炔的结构简式：H—C≡C—H D．P4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
42.
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A．分子C与D不能发生化学反应 B．微粒A的空间结构与CH 4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 C．固态D的熔沸点明显高于固态H 2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键 D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
43.
SiF4的空间构型是A. 平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形 B. 四面体型 C. 四方锥型 D. 直线形
44.
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d 104s 1。 请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)； （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)； （3）B元素可形成多种单质，...
45.
原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d 10 4s 1 ． 回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）、第一电离能最小的是______（填元素符号）； （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______（填化学式）； ...
46.
根据杂化轨道理论，直线型为（）杂化，正四面体型为（）杂化。
47.
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ） A．分子C与D不能发生化学反应 B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键 D．在25℃时，A的盐酸盐溶...
48.
已知有机物甲、乙、丙有如下信息： 甲乙丙所含元素C、HC、H、FC、H、F所含电子数26 结构特点饱和有机物 据此推断：（1）甲的分子式为 ，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有 种。（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为 。下列关于乙的叙述中正确的是 ...
49.
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A.B.C.D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
50.
（11分）D.B、C、D、E.F.G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：（...
