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> 电子构型
"电子构型"相关考试题目
1.
Pb2+的电子构型为[Xe]________。
2.
某元素原子的所电子构型为4s24p1，它属于第________周期，________族，最高正化合价为_________，元素符号是____________。
3.
价层电子构型为3d 10 4s 1 的元素在s区。 ( )
4.
电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
5.
试说明下列原子基态电子构型“不规则”的原因： Cr[Ar]3d54s1；Pd[Kr]4d10
6.
写出下列离子的基态电子构型(示例：F-[He]2s22p6)，并指出它们的未成对电子数： K+，Ti3+，Cr3+，Fe2+，Cu2+，Sb3+，Sn4+，Ce4+，Eu2+，Lu3+
7.
根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是（）。
8.
第二电离能最大的原子,应该具有的电子构型是
9.
镧系金属原子的基态电子构型有何特征?Ln3+的电子构型有何特征?
10.
指出下列离子的外层电子构型（8e.18e（18+2）e（9-17）e）1.Cr（）；2.Pb（）
11.
下列离子的价电子构型属于9~17电子构型的是
12.
24号Cr的价电子构型为
13.
某元素的价层电子构型3d5 4s2，该元素是
14.
Cu 元素基态原子的电子构型为
15.
下列电子构型中，（）不属于原子的基态。
16.
d 区元素外层电子构型是
17.
最外层电子构型为 n s 1~2 的元素都在 s 区。
18.
指出下列离子的外层电子构型的类型：Sn2+________e-；Cd2+________e-。
19.
最外层电子构型为 ns 1 或 ns 2 的元素都在 s 区。( )
20.
下列离子中，属于18电子构型的是( )。
21.
写出下列元素原子的基态电子构型(示例：F[He]2s22p5)。 Re，La， Cr， Fe， Cu， Ta， Po， Gd， Lu
22.
6 C 原子基态电子构型为 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 违背了( )
23.
某元素原子的外围电子构型为4S24p1，它属于第______周期，______族，______区元素，最高正化合价为______．
24.
【名词解释】特征电子构型
25.
下列原子或离子中,具有与 Ar 原子相同电子构型的是
26.
下列离子中具有18+2电子构型的是：（）
27.
下面所列元素的电子构型中,错误的是:
28.
下列基态原子的价电子构型中,对的是( )。
29.
用Jahn-Teller原理判断[Cr（OH2）6]2+的电子构型为（），几何构型为（）。
30.
下列离子的基态电子构型中未成对电子数最多的是（）
31.
CO 2+ 离子的价层电子构型是( )。
32.
下列基态原子的外层电子构型中,正确的是( )
33.
价电子构型为3d104S1的元素，属于（）
34.
钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是：（）。
35.
电子构型为[Ar]3d64s0的离子是（）。
36.
元素Ag的价层电子构型是（ ）
37.
最外层电子构型为 n s 2 n p 1-6 的元素都在p区。( )
38.
在作业本上分别画出惰性气体元素(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)的外层电子构型。(画完之后拍照上传)
39.
下列电子构型中,属于原子基态的是( )。
40.
（5分）①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。
41.
下列离子属于 18 电子构型的是 ( )
42.
电子构型为[Ar]3d74s2的元素是（）。
43.
Pb 2+ 的外层电子构型属于的类型是( )
44.
原子的基态电子构型中有几个未成对电子，就决定它只能形成几个共价键。稀有气体原子没有未成对电子，就不能形成共价键。( )
45.
1-2-25 具有下列电子构型的原子中,属于激发态的是( )。
46.
写出下列元素原子的基态电子构型(示例：F[He]2s22p5)。 Re，La，Cr，Fe，Cu，Ta，Po，Gd，Lu
47.
下列电子构型中 , 属于原子激发态的是 ( ) 。
48.
外层电子构型为(n-1)d10ns1-2 的元素周期表分区是:
49.
下列离子的基态电子构型中未成对电子数最多的是（）
50.
指出下列离子最外层的电子构型。 K+Ca2+Fe2+Fe3+Zn2+Pb2+O2-
