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> 回收硫酸
"回收硫酸"相关考试题目
1.
（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ， 固体残渣的成分是（填化学式） 。 （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 （4）步骤2应该在通风橱中进行，...
2.
综合回收硫酸渣中有价金属的方法有:
3.
（5分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的性。（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是。（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是。②炉渣炼铁的化学方程式是。③将硫铁矿和空气...
4.
回收硫酸装车过程中，操作人员应佩戴哪些防护用品
5.
某学校化学兴趣小组在探究质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．（1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们分析原因：______．（2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液①，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：______．（3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫...
6.
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。（3）步骤3中涉及...
7.
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO 2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)： （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO 4，该反应的化学方程式为 。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 （3）“除重金属”时使用(NH 4) 2S而不使用Na 2S的原因是 。 （4）“电解...
8.
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。（3）步骤3中涉及...
9.
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO 2 ，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)： （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO 4 ，该反应的化学方程式为 。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 （3）“除重金属”时使用(NH 4 ) 2 S而不使用Na 2 S的原因是 。 （4）“电解...
10.
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式______，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是______，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的______（填字母）．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式______，...
11.
某天早上8：00回收硫酸罐液位为15.3%，前一天早上8:00回收硫酸罐液位为20.5%，这期间发回收硫酸30t，计算这一天回收硫酸的产量
12.
（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ...
13.
金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和性．（2）下列关于金属的说法正确的是．金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 性．（2）下列关于金属的说法正确的是 ．A．常温下金属均为固态B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀C．铜是目前世界年产量最高的金属D．金属与酸反应后溶液质量一定增加E．铝表面易生成致...
14.
硼酸（H 3 BO 3 )大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO?B 2 O 3 ?H 2 O、SiO 2 及少量Fe 3 O 4 、CaCO 3 、Al 2 O 3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：H 3 BO 3 在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe 3 + 、Al 3+ 、Fe 2 + 和Mg 2+ 以氢氧化物形式完全...
15.
硼酸（H 3BO 3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B 2O 3•H 2O、SiO 2及少量Fe 3O 4、CaCO 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：H 3BO 3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe 3 +、Al 3+、Fe 2 +和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3...
16.
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有__________。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）__________，生成固体残渣的的离子方程式______________________...
17.
金属在生产和生活中具有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）。 A．黄金饰品 B．铝箔 C．铁炒锅 （2）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是__________ A．回收铝制饮料罐 B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈 C．尽量将已探明的铁矿全部开采 D．积极研发新材料以替代金属材料 （3）某实验室的废...
18.
（1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算）=g(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19．6吨（H2SO4质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）
19.
（16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为____。（2）固体E的成分为____，加入的试剂④为__，发生的化学方程式为。（3）加入试...
20.
（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。 A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 （2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下： 金属X是 ...
21.
使 用段间冷却的四层催化床和吸收塔回收硫酸的工艺装置可 使 SO 2 的 净化效率最高能达到
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（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。
23.
金属在生产和生活中有广泛的应用． （1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 性． （2）下列关于金属的说法正确的是 ． A．常温下金属均为固态 B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀 C．铜是目前世界年产量最高的金属 D．金属与酸反应后溶液质量一定增加 E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4 、ZnSO 4 、FeSO 4 的废...
24.
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 并写出有关离子方程式
25.
锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下： 试回答下列问题： (1)锰在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)步骤1和步骤2是将MnO 2转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式__________________________。 (3)步骤3和步骤4都是除杂质。 ①X是...
26.
锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下： 试回答下列问题： (1)锰在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)步骤1和步骤2是将MnO 2 转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式__________________________。 (3)步骤3和步骤4都是除杂质。 ①X是一...
27.
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛...
28.
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 （1）A是___________，E是___________；（2）操作Ⅱ是___________，操作Ⅲ是___________。
29.
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
