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> 原子总数
"原子总数"相关考试题目
1.
峰值吸收:通过测量中心频率处的吸收系数来测定吸收度和原子总数
2.
在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________；质量之比为________，密度之比为________，
3.
巴比妥类药物5位取代基碳原子总数超过8的化合物具有
4.
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA D．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
5.
与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
6.
相同物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列叙述正确的是 ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
7.
一定温度下,物质中处于激发态的原子的数量与原子总数符合()。
8.
（15分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为，剩余硫酸的物质的量浓度为。（忽略反应过程中溶液体积的变化）
9.
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 [ ] A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
10.
比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ） A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
11.
下列说法正确的是： A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形
12.
物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类
13.
巴比妥类药物5位取代基碳原子总数超过10（）
14.
巴比妥类药物5位取代基碳原子总数超过10个，可
15.
电子浓度是（ ）总数和原子总数的比值。
16.
用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NA B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA D．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
17.
下列说法不正确的是 [ ] A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NAB、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA C、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O D、元素的非金属性越强，其单质的活...
18.
巴比妥类药物5位碳上两个取代基的碳原子总数以4-8个为最好,此时镇静催眠作用最强。
19.
Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是
20.
同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为
21.
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为________；②该气体所含原子总数为个；③该气体在标准状况下的体积为__________。（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3...
22.
（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
23.
巴比妥类药物5位取代基碳原子总数超过8的化合物具有
24.
与16g氧气所含有分子数相同的氨气是______g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是______g；相同条件下，5.6g氮气中添加______g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．
25.
下列叙述正确的是 （ ） A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象 B．CCI4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构 C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R>M D．标准状况下，N2和O2的混合气11.2L所含原子总数为
26.
下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) A．17g氨气含有的原子总数为NA。 B．2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1NA。 C．常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2NA。 D．常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数为0．5NA。
27.
下列物质中含原子总数最多的是（）
28.
参加化学反应前后各种元素的原子总数是相等的。
29.
比较1.0mol N 2 和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中 相同的是： ①③ B．①② C．①②③ D．②③
30.
（10分）现有m g某气体X 2，它的摩尔质量为M g·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度...
31.
N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
32.
与16g氧气所含有分子数相同的氨气是______g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是______g；相同条件下，5.6g氮气中添加______g氨气，所组成的混合气体体积与16g O 2 所占体积相同．
33.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( ) A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构
34.
下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是 （ ） A．常温常压下，2．2g14CD4所含质子数 B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键 D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数
35.
在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是（ ） A．1mol氦气和1mol氯气 B．44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 C．所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的SO2和18g水 D．1g氢气和16g氧气
36.
光谱线的强度与跃迁能级的能量差、高能级上的原子总数及跃迁概率有关。()
37.
已知，N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ） A．11．2L NO气体中含有的原子总数为NA B．1．0L 1．0mol·L－1的NaCl溶液中所含溶质的离子总数为NA C．1mol 氦气体含有的电子总数为4NA D．标准状况下，32gSO2气体所含的原子总数为1．5NA
38.
用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是 [ ] A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 B．标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
39.
价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
40.
(1)同温、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为____，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。 (2)在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。
41.
（16分）（1）请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：A.在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B.把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度处，改用____...
42.
巴比妥类药物5位取代基碳原子总数超过8个
43.
巴比妥类药物 C 5 位上两个取代基的碳原子总数一般在
44.
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C．1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 D．标准状况下，22.4L的氯气通入1L的蒸馏水中，水中含有NA个Cl2
45.
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA D．100 mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA
46.
炎炎夏日，很多同学喜欢吃水果味的雪糕。雪糕公司在制造这类雪糕时，大多不用新鲜水果，如制造菠萝雪糕时，在原料中加入一种能散发菠萝香味的物质--戊酸乙酯(C7H14O2)。试完成下列问题：(1)戊酸乙酯属于__________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (2)我们把分子组成具有Cm(H2O)n的特征的物质称为糖类。请判断戊酸乙酯是否属于糖类？__________。 (3)戊酸乙酯的一个分子...
47.
根据有关资料，围棋状态空间复杂度的上限M约为3，而可观测宇宙中普通物质的原子总数N约为1080.则下列各数中与最接近的是(参考数据：lg3≈0.48)
48.
请完成下列填空： （1）当SO 2 和SO 3 中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______． （2）将5mol/L的Mg（NO 3 ） 2 溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 3 - 的物质的量浓度是______． （3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
49.
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层 电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素，D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：(1)F元素的名称是_____，C单质的电子式是____________，E 元素的符号是___...
50.
1919年，langmuir提出等电子体的概念，后经发展，由短周期元素形成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，就可互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 [ ]
