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> 定量反应
"定量反应"相关考试题目
1.
所谓滴定，就是将标准溶液由滴定管滴加到被测物溶液中去的操作过程。当滴入的标准溶液与被测物的量按定量反应完成时，亦即以“等物质的量”反应完成时，反应就到达了（）。
2.
工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是[ ]
3.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
4.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4 (g)+2H 2 (g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
5.
当滴入的滴定液与待测组份定量反应完全,即两者的“物质的量”恰好符合化学反应式所表示的“化学计量关系”时,称反应达到了“化学计量点”(或计量点)。( )
6.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 [ ]
7.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
8.
容量分析中，最重要的计算原理是：两种物质进行定量反应，到达理论终点时，（）相等的原理。
9.
酶活力的测定方法有单酶定量反应法和指示酶反应偶联的定量法两种。
10.
关于亚硝酸钠滴定法的叙述，错误的有( )(A)对有酚羟基的药物，均可用此方法测定含量(B)水解后呈芳伯氨基的药物，可用此方法测定含量(C)芳伯氨基在碱性液中与亚硝酸钠定量反应，生成重氮盐(D)在强酸性介质中，可加速反应的进行
11.
滴定分析法是指将一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质溶液中，直到所加试剂与被测物质按照化学计量关系定量反应完为止，根据试剂溶液的浓度和用量计算待测物质的含量，而不能将被测物质溶液滴加到已知准确浓度的试剂中进行滴定。
12.
标准溶液与被测组分定量反应完全时，即二者的计量比与反应式所表示的化学计量关系恰好相符之时，反应就达到了（）。
13.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
14.
物品的定量反应管理水平，数量设计越大，应正确异常就越及时，管理水平就越高。
15.
NaOH溶液和HCl溶液定量反应完全后，生成NaCl和H2O，若用HCl滴定NaOH，则分别采用甲基橙 或酚酞为指示剂，所得到的滴定结果是相同的。
16.
卡尔·费休库仑电量法测定试样中的水份，在有机碱和甲醇的存在下，样品中水与电解液中的碘进行定量反应，参加反应的碘分子数等于水的分子数，而电解生成的碘与所消耗的电量（）。当滴定杯中所有的水反应完全，在阳极电解液中出现少量的（），即停止碘的产生，依据（）定律，在仪器上直接读出被测试样中的水含量。
17.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g);(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应
18.
亚硝酸钠法是利用芳伯氨基药物在酸性溶液中与亚硝酸钠定量反应。
19.
当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的这一点，称为()
20.
标准溶液与被测组分定量反应完全时，即二者的计量比与反应式所表示的化学计量关系恰好相符之时，反应就达到了（）。
21.
直接接碘量法是以I2和Na2S2O3发生的定量反应为基础的氧化还原滴定法
22.
容量分析法是将一种已知（）的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据标准溶液的（）计算被测物质的含量。
23.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )。
24.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 [ ]
25.
甲醇中水份含量的测定原理是存在于试样中的水份，与已知水滴定度的卡尔•费休试剂进行定量反应。
26.
加入的滴定剂与被测物质定量反应完全之点称为
27.
当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的这一点，称为（）。
28.
0.1850g纯KCl与24.85mL AgNO3溶液能定量反应完全，计算AgNO3的物质的量浓度。
29.
NaOH溶液和HCl溶液定量反应完全后,生成NaCl和H2O,若用HCl滴定NaOH,采用 为指示剂;若用NaOH滴定HCl,则采用 为指示剂。
30.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 [ ]
31.
容量分析中，最重要的计算原理是：两种反应物质进行定量反应，到达理论终点时，这两种反应物的（）相等。
32.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
33.
当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的这一点，称为滴定终点。()
34.
含0.014mol·dm-3Cu2+，0.014mol·dm-3EDTA和0.5mol·dm-3NH3的溶液，pH=9.2(还含有胺盐)，测得其中未与EDTA络合的Cu2+总浓度为7×10-5mol·dm-3(已知0.5mol·dm-3NH3时，lgα(Cu(NH3))=11.0，pH=9.2时，lgα(Y(H))=1.4)（1）计算此时的条件稳定常数K(CuY’),并判断络合反应是否为定量反应，...
35.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为： 一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
36.
在酸性溶液中， 与Mn 2+ 反应生成MnO 2 沉淀，在分析Fe 2+ 含量时却可由 与Fe 2+ 在酸性条件下定量反应。二者是否矛盾?
37.
容量分析是将一种具有已知准确浓度的试剂溶液-滴定剂包括标准溶液滴加到含待测物质的溶液中至所加试剂与待测物质按化学计量完成定量反应为止。然后根据试剂溶液的浓度和用量计算待测物质的含量。这是一种绝对分析法。
38.
测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c（EDTA）=0.02010mol.L-1的标准溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3+定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c（Zn2+）=0.02045molL-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2+标准溶液6.00mL。计算试样中Al2O3的质量分数。
39.
水污染指示生物是指能对水体中污染物产生各种定性、定量反应的生物,水污染指示生物只能是对水环境的变化特别是化学污染反应敏感的,如果对污染物具有较高的的耐受性就不可以作为水污染指示生物。
40.
若滴定液不能与待测物质定量反应，可选用（）滴定方式。
41.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4 (g)+2H 2 (g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 [ ]
42.
容量分析法是将一种已知（）的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据标准溶液的（）计算被测物质的含量。
43.
NaOH 溶液和 HCl 溶液定量反应完全后,生成 NaCl 和 H 2 O ,若用 HCl 滴定 NaOH ,采用 为指示剂;若用 NaOH 滴定 HCl ,则采用 为指示剂;此两种不同的指示剂滴定所得的结果 。
44.
甲醇中水份含量测定的原理是存在于试样中的水份，与（ ）进行定量反应。
45.
当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的这一点，称为滴定终点。
46.
凡是酸、碱反应以及能与酸、碱定量反应的物质，均可采用酸碱滴定法进行测定。
47.
在滴定过程中，当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了（）。
48.
物品的定量反应管理水平，数量设计越大，应对异常就越及时，管理水平就越高。
49.
检测管法是将使用的（）检测管前端的毛细管在水样中折断，使水样定量吸入管中，水中待测物与测试液快速定量反应，生成有色化合物
50.
容量分析中最重要的计算原理是：根据两种反应物进行定量反应，到达（）时消耗两反应物的（）相等。
