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> 还原产物
"还原产物"相关考试题目
1.
（8分）（1）向MnSO 4和硫酸的混合溶液里加入K 2S 2O 8（过二硫酸钾），溶液会发 如下反应：Mn 2++S 2O 8 2-+H 2O→MnO 4 -+SO 4 2-+H + 该反应常用于检验Mn 2+的存在。其特征现象是_________________。 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。 （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当...
2.
请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。 Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表: 酸 实验结果 a 浓硫酸 加热后发生反应,产生无色刺激性气体 b 稀硫酸 加热也不发生反应 c 浓硝酸 不加热即发生反应,产生红棕色气体 d 稀...
3.
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是 [ ] A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色 B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1 D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
4.
标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（1）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，还原产物是______；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
5.
某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4· 5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列各题：（1）所得硫酸铜品体的质量y为：___________g（H）x表示）； （2）若x=0.4，混酸中...
6.
将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L -1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（ ） A．4.32 g B．4.68 g C．5.36 g D．6.38 g
7.
（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO 3) 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】制作银镜，并与Fe(NO 3) 3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关利用Fe粉与稀HNO 3制备Fe(NO 3) 3溶液的方法，最佳的是 。 a.把过量的铁粉与稀HNO 3反应 b．把铁粉与过量的稀HNO 3反应 c．先把铁粉灼烧，再溶解...
8.
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为： 3Fe + 8HNO 3 (稀)= 3Fe(NO 3) 2 + 2NO↑ + 4H 2O ① 标出电子转移的方向和数目 ② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ； ③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有 mol氧化剂被还原。
9.
Meerwein-Ponndorf-Verley还原产物为胺。( )。
10.
将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
11.
（10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H 2 O 2 、NaI、HCl。 （1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验 ； （2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移 ； （3）在该反应中，氧化剂是 ， 还原剂是 ； （4）能够观察到的明显现象为 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
12.
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为______（填化学式）；（2）完成下列过程中...
13.
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl 3溶液中，充分发生反应后，其结果是( ) A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色 B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1 D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
14.
过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO 4 、Na 2 WO 4 (钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl 2 溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO 4 ，在滴加少量的H 2 SO 4 后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO 4 的还原产物可能为 [ ]
15.
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解． (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________． a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试...
16.
将1.12 g铁粉加入25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 [ ] A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
17.
（8分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N 2 和O 2 的用量可自由控制，气体液化温度： NO 2 ：21℃，NO：-152℃) (1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________(2分). (2)反应前先通入N 2 目的是_____________...
18.
（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是 。 G→J的化学方程式为 。 (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因 。 (4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀...
19.
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）
20.
二氧化氯（ClO 2 ）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定．温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸．某研究小组设计如图所示实验制备ClO 2 ． （1）如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO 3 和草酸（H 2 C 2 O 4 ），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应后产物中有ClO 2 、CO 2 和一种酸...
21.
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______．（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为______；判断...
22.
已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（ ） A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1 B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2 D．上述反应属于置换反应
23.
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目______②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．
24.
铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下 (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式_______________________ （方程式可以不配平）；(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用...
25.
（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。⑴下列叙述中正确的是(填序号)。 A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。 B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。 C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。 D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，...
26.
m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积室温下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
27.
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 [ ] A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
28.
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO 3 充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L -1 NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示： （1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO 3 对应还原产物为______（填化学式）； （2...
29.
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（）
30.
某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO 4·5H 2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO 2,反应后的溶液中不含Cu(NO 3) 2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。 （1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）； （2）若x =0.4,混酸中HNO 3与...
31.
（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出） （1）物质A的化学式_______________ （2...
32.
将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO0. 896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 [ ] A. (m+2.28)g B. (m+2.04)g C. (m+3.32)g D. (m+4.34)g
33.
某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4· 5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列各题：（1）所得硫酸铜品体的质量y为：___________g（H）x表示）； （2）若x=0.4，混酸中...
34.
现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加6 mol/L NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 [ ] ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为 ④生成NO气体的体积室温下为 ⑤与合金反应的硝酸的物质...
35.
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是____________。 a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外...
36.
（一）5mol的CO 2与8mol的SO 2的分子数比是 ；原子数比是 ；质量比是 。 （二）KClO 3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO 3+ HCl(浓) → KCl+ ClO 2+ Cl 2+ H 2O （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。 （2） ClO 2是反应的 (填氧化或还原)产物。 （3）浓盐酸在...
37.
用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂_...
38.
草酸溶液能使酸性KMnO 4溶液褪色，其离子方程式为 MnO 4 －＋H 2C 2O 4＋H ＋→CO 2↑＋Mn 2 ＋＋ ＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－ C．配平该反应后，H＋计量数是6 D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
39.
已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO72-+____Fe2++____H+→____R3++____Fe3++____H2O (1)x值为____。(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。(3)发生还原反应的是____；还原产物是____。
40.
亚硝酸(HNO 2 )是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。 (1)低温下，将等物质的量的NO和NO 2 通入水中，可制得HNO 2 ，反应的化学方程式为__________________. (2)NO 2 － 既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示： ①在碱性条件下，NaNO 2 溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为 ________...
41.
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤...
42.
关于氧化还原反应，下列说法错误的是（ ） A．一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物 B．一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应 C．只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应 D．反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中转移的电子数是6e-
43.
（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO 3) 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO 3) 3溶液反应，发现银镜溶解。 【提出假设】 假设1：Fe 3 ＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO 3) 3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3 -能氧化Ag。 【设计实验方案，验证假设】 （1）甲同学从上述实...
44.
某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴...
45.
（10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H 2O 2、NaI、HCl。 （1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验 ； （2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移 ； （3）在该反应中，氧化剂是 ， 还原剂是 ； （4）能够观察到的明显现象为 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
46.
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A．NH4Cl氮元素被还原 B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 D．N2既是氧化产物，又是还原产物
47.
（3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为。
48.
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 对于该反应，下列说法中正确的是 [ ] A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
49.
青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2 Fe 5 Si 8 O 22 (OH) 2 。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
50.
亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。 (1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________. (2)NO2－既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示： ①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为 __________...
