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> 硫酸锌溶液
"硫酸锌溶液"相关考试题目
1.
防治玉米缺锌一般可以在( )三个生育时期喷施硫酸锌溶液。
2.
运用相关原理，回答下列问题：I．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42- 。(1)在NaHSO4溶液中，c(H+)____c(OH-)+c(SO42-)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH____7。 (2)将20 mL pH =2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL...
3.
将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出．由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A.M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn
4.
下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌＞铜＞银的是（ ）①锌、银、硝酸铜溶液 ②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 ④锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．A.①、②B.②、③C.③、④D.①、③、④
5.
取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：（1）该合金中锌的质量．（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
6.
（7分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造 如图所示。回答下列问题： （1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是 （填字 母序号）。 A．铜帽 B．碳棒 C．锌筒 D．密封塑料 （2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是 。废旧电池的铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu 2 (OH) 2 CO 3 ，则铜生锈还必须有 参与。 （3）普通锌锰电池放电时发生...
7.
2mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈与氧气接触是铁钉生锈的条件之一下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是（ ）实验方案及现象实验结论A①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出金属活动性：锌＞铜＞银B①加热KClO3制O2速度慢②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制取O2的催化剂C碳酸钙受热发生分解反应...
8.
两个电极都由锌片插入不同浓度的硫酸锌溶液中构成,它们连接的电池电动势为零。
9.
简述硫酸锌溶液电沉积的基本原理和沉积过程？
10.
在生产立德粉(ZnS+BaSO4的混合白色颜料)过程中，制得的硫酸锌溶液常含有镉。通常除镉的方法是加锌粉置换镉，所得的渣称锌镉渣，拟定一个用配合滴定法测定锌镉渣中锌和镉的方案。(写出主要步骤、主要试剂、结果计算。lgKZnY=16．5，lgKCdY=16．46)
11.
在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程： 已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。 （1）加入硫酸的目的 。 （2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO 2 ，相关方程式为2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 和 。 ...
12.
（1）写出下列操作所用仪器的名称：①取用较大的块状药品 ；②取少量氧化铜粉末装入试管中 ； ③向量筒内滴加液体使其达到一定的刻度 。 （2）在探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序时，同学们做了下图所示的三个实验：（所用金属形状、大小和稀盐酸的用量均相同） ①通过A、B、C三个实验结果的分析，可获得的结论是 。 ②实验A中反应的化学方程式为 ； ③若用下列三组试剂验证锌、铜、银的活动性顺序，你认为可...
13.
在托盘天平的托盘上各放一个相同质量的烧杯，左边的烧杯中放有硫酸锌溶液，右边的烧杯中放有稀硫酸，天平保持平衡．现分别向两边烧杯中加入质量相等的锌粒，结果天平的指针（ ）
14.
为了研究金属与盐反应的条件，实验室仅为你准备了铁、铜、锌三种金属单质、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硝酸汞溶液，甲同学做了如下几个实验，并将现象、结论列在下表中：实验内容实验现象结论将铁丝插入硫酸锌溶液中铁丝表面无明显变化不能反应将铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层红色物质能反应将铜丝插入硫酸锌溶液中铜丝表面无明显变化不能反应由此该同学得到如下推论：A、锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱．B、排...
15.
某工厂排出的污水中含有大量的Fe 2 ＋、Zn 2 ＋、Hg 2 ＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO 4·7H 2O)和汞的方案。 【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】 【问题探究】 (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，该步骤产生Fe(OH) 3的反应的离...
16.
为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究：①锌、银、硫酸铜溶液②银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，你认为其中可行的是（ ）
17.
将金属锌插入到硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为
18.
质量摩尔浓度为0.5mol/kg的硫酸锌溶液的离子强度I=（）mol/kg。
19.
以重晶石（主要成分为BaSO 4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO 4的混合物）的工艺流程如下： （1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。 （2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO 4（s） BaS（s）＋4CO 2（g），该反应的平衡常数的表达式为_____...
20.
硫酸锌溶液中，溶质是（ ）
21.
铜是人类最早利用的金属之一。 （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应所属基本反应类型为 。 （3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H 2 SO 4 +O...
22.
下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是 实验方案及现象 实验结论 A ①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出 金属活动性：锌＞铜＞银 B ①加热KClO3制O2速度慢②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快 KMnO4是KClO3制取O2的催化剂 C 碳酸钙受热发生分解反应，检验到有CO2生成 碳酸钙中...
23.
“ “愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是 1.比较硬度,硬度小的是“愚人金” 2.灼烧,表面变色的是“愚人金” 3.浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金” 4.浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
24.
从1升20%的硫酸锌溶液中取出100毫升，则余下的硫酸锌溶液的质量分数为 [ ]
25.
将5克锌投入到105克稀硫酸里，锌全部溶解生成硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C1；10克锌投入100克稀硫酸时里，锌也全部反应为硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C2．则C1和C2的大小关系是（ ）
26.
粘胶是以纤维素磺酸酯为溶质，以NaOH水溶液为溶剂的高分子溶液；而凝固浴主要成为硫酸、硫酸钠及硫酸锌溶液，其主要为（）。
27.
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液。请计算：（1）生成氢气的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
28.
配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述中不正确的是 [ ] A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
29.
对新建的混凝土和水泥砂浆表面可用10%硫酸锌溶液清洗碱质，一天后再用清水冲洗；干燥后才可进行涂漆工艺。( )
30.
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+====Zn+Fe2+ B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+====Cu+2Na+ C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+====CO2↑+H2O D．钠投入冷水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
31.
现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
32.
将硫酸锌溶液蒸发浓缩,冷却后的产物是( ) 。
33.
填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 （1）除去粗盐中的泥沙用 。 （2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用 。 （3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用 。
34.
净化段的硫酸锌溶液对物理质量的要求是( )
35.
（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。 A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线 （2）钢铁生锈的条件是 。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 （4）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）： ①过程Ⅱ中分...
36.
将铜块放到硫酸锌溶液中，铜块上会慢慢长出铜花。
37.
将金属锌插入到硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为
38.
两个电极都由锌片插入不同浓度的硫酸锌溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。
39.
在Cu-Zn原电池中，向硫酸锌溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。
40.
只用硫酸锌溶液无法比较下列各组金属活动性强弱的是（ ）
41.
( 重庆 A 卷 ) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为： H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。计算： （ 1 ）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 ___________ 。 （ 2 ）如果用 100g 溶质质量分数为 1% 的硫 酸锌溶液配制 10% 的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？ （ 3 ）取...
42.
为了测量难溶盐Ag2S的，现装有一个如下的原电池。电池的正极是银片，插入到0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中，并将H2S气体不断通入AgNO3溶液中，直到溶液中硫化氢达到饱和(假设反应前硝酸银溶液中的原有酸度相对可以忽略)，电池负极是Zn片，插入0.10mol·dm-3的硫酸锌溶液中，并将氨气不断通入ZnSO4溶液中去，直至游离NH3的浓度达到0.10mol·dm-3为止。再用盐桥连接两种溶...
43.
取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量。（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
44.
硫酸锌溶液黄药除钴时，选用( )做氧化剂。
45.
用锌粉置换法除去硫酸锌溶液中的 Cu 2+ 、 Cd 2+ 、 Co 2+ 、 Ni 2+ 时,如果检验 Ni 2+ 已除尽,则可确定 已除尽,不能确定 、 是否除尽。(参考无机化学教材附录中电对的电极电势值)
46.
某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气．过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液．计算：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升？（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数（未蒸发前）．（3）该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数．
47.
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)
48.
现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是（）
49.
要除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的
50.
请回答下列与金属有关的问题:（1）赤铁矿的主要成分是__________；（2）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在__________的表面可留下划痕； （3）把金属锰放到硫酸锌溶液中，无明显现象，这说明锰的活动性比锌__________。
