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> 硫酸溶液
"硫酸溶液"相关考试题目
1.
提取物加钼酸铵的浓硫酸溶液呈蓝紫色、渐变为污绿色的是()。
2.
用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液时，存在（）个理论终点，会出现（）个滴定突跃。
3.
（15分）高纯氧化铁（α—Fe 2 O 3 ）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2 O 3 、FeO，还含有SiO 2 等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下： 回答下列问题： （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式： 。 （2）实验室欲用18.4mol·L -1 的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L -1...
4.
[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
5.
白术用1%香草醛硫酸溶液反应显桃红色来检查
6.
马钱子胚乳加1%钒酸铵硫酸溶液1滴，胚乳即显紫色，此反应检查的是（）
7.
本题所需要用到的相对原子质量为H﹣1O﹣16S﹣32Zn﹣65 32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？_________ _________（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ _________ （3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？ _________ ．
8.
铅酸蓄电池放电进行时，硫酸溶液的浓度将不断降低，当溶液的密度降到（）g/ml 时应停止使用进行充电。
9.
某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气（NH 3 ），后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH 3 +H 2 SO 4 ═（NH 4 ） 2 SO 4 ]，此时溶液质量变为51.7g．（结算结果保留一位小数）． （1）标签标示的含氮量是否属实？______，理由是（只列计算式）...
10.
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60% 硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO 2 气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )
11.
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 B．1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA C．标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA D．常温常压下，17g NH3的电子数为10NA
12.
在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物浓度成正比．现将一定浓度的稀硫酸溶液与过量镁粉反应制氢气．为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸溶液中加入适量的（ ）
13.
依他尼酸与碱加热，与变色酸钠在硫酸溶液中显深紫色，是因为分子中含有什么结构（ ）。
14.
如何稀释配制某一浓度的硫酸溶液？
15.
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O B．工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na+ +2OH－+H2↑+Cl2↑ C．金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H+＝2Na+ + H2↑ D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
16.
已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求（1）有多少克锌参加反应（2）该稀硫酸的物质的量浓度（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．
17.
测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm3的硫酸溶液200mL．②取100mLNaOH溶液（密度为1.21g/cm3）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．（1）第一步和第二步操作中一定...
18.
下列4个图象分别表示4种操作过程，其中正确的是（ ） A．加热氯酸钾制取氧气 B．向pH=12的NaOH溶液中逐滴加入稀硝酸 C．向硫酸溶液中加入镁粉 D．测定不同温度下NaCl和Ca（OH）2的溶解度
19.
在植物纤维原料的水解过程中所加入的硫酸溶液所起的作用是：
20.
在硫化物矿床氧化带形成初期，由于硫化物的迅速氧化，形成含硫酸溶液的强酸性环境
21.
据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，我市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河。 ⑴为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用___检测水质的酸碱度。 ⑵为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议。 ①______________；②_______________。 ⑶水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点___，以...
22.
使用时要将筒身颠倒过来，使其中的碳酸氢钠与硫酸溶液混合后发生化学反应:产生二氧化碳气体泡沫，并由喷嘴喷出，此类灭火器是()。
23.
有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作__________(填“正确”或“错误”)，其理由是__________________；（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？__________________；（3）若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______...
24.
化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是 ①炒菜时油锅着火，用水浇灭油锅中火焰 ②不慎将浓硫酸溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液 ③用小苏打做糕点的疏松剂 ④冬天在煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒 ⑤用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
25.
铝和铝合金已成为人们现代生活中重要的金属材料。（1）由于铝具有________性，常用来作包装铝箔。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是由于其表面易形成一层致密的保护膜，该变化的化学方程式为______________，基本类型是__________反应。（3）将锰片分别浸入硝酸铝和稀硫酸溶液中观察：前者无明显现象，后者有气泡产生，请结合所学知识，判断锰、铝、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为____...
26.
检测COD的水样，需延长保存时间时，应加入（1+9）硫酸溶液调节水样pH值≤（）。
27.
（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
28.
（每空1分共5分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH值为，水电离的c(H+)=mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=mol/L，滴入盐酸使c(H+) ='5' ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L
29.
(材料)实验材料: ①实验器材：玻璃棒、研钵、烧杯、小块电石 ②实验药品：冰块、高锰酸钾2粒、浓硫酸溶液10ml 实验目的:点燃冰块 实验步骤： ①将2粒高锰酸钾放入研钵中 ②用玻璃棒搅拌均匀 ③把小块电石放置在冰块上备用 ④将高锰酸钾研磨成粉末备用 ⑤向高锰酸钾里滴入几滴浓硫酸 ⑥使用蘸有混合物的玻璃棒触碰冰块 ⑦将粉末倒入烧杯中 实验现象:冰块燃烧起来了，并且越烧越旺 实验步骤顺序是打乱的，其...
30.
用H2SO4滴定NaOH溶液，取0.05mol/L的NaOH溶液25mL，用硫酸标准溶液滴定至终点时耗用硫酸标准溶液28.55mL，求硫酸溶液对NaOH的滴定度。（NaOH的相对分子质量为40.00。） 用H2SO4滴定NaOH溶液，取0.05mol/L的NaOH溶液25mL，用硫酸标准溶液滴定至终点时耗用硫酸标准溶液28.55mL，求硫酸溶液对NaOH的滴定度。（NaOH的相对分子质量为40.0...
31.
在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）
32.
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ） A．Na+、Ag+、CO32-、Cl- B．K+、Ba2+、SO42-、Cl- C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、SO42-
33.
甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是 [ ]
34.
下列化合物 在 硫酸汞的硫酸溶液 的催化作用下 与水反应,可生成醛的是( )
35.
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。（填大于、小于、等于）（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质A...
36.
C(H2SO4)0.1mol/L硫酸溶液100mL中所含H2SO4质量为()。(注：H2SO4分子量为98)
37.
实验室制取二氧化碳不选用下列物质的原因是（1）碳酸钠溶液______（2）硫酸溶液______（3）浓盐酸______．
38.
相同温度下，pH均为3的醋酸和硫酸两种溶液，下列有关叙述中不正确的是 [ ] A.两溶液中c(OH-)相等B.加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH较大 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D.向等体积的两溶液中分别加入足量锌片，醋酸中放出的H2更多
39.
地西泮溶液加硫酸，溶液呈黄绿色
40.
（3分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。
41.
(16分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。由此，可判定各试...
42.
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。 （2）硫铁矿的主要成分为FeS 2(假设杂质只含SiO 2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS 2+11O 2→2Fe 2O 3+8SO 2），充分反应后冷...
43.
mol/L硫酸溶液的含义是[ ]
44.
配制硫酸溶液时，应小心将水加入硫酸中，不能直接将硫酸倒入水中。
45.
取葡萄糖 2.0g ,加水溶解使成 40mL ,置 50mL 纳氏比色管中,加稀盐酸 2mL ,加 25% 氯化钡溶液 5mL ,加水稀释使成 50mL ,摇匀,放置 10 分钟,如发生混浊,与对照标准液 【 取标准硫酸溶液( 100μgSO 4 /mL ) 2.0mL ,置 50mL 纳氏比色管中,加水稀释使成 40mL ,加稀盐酸 2mL ,加 25% 氯化钡溶液 5mL ,加水稀释使成 50...
46.
取某药物适量，加0.05mol/L硫酸溶液，煮沸后，用0.05mol/L氢氧化钠溶液中和，再加碱性酒石酸铜试液，加热，即生成氧化亚铜的红色沉淀。该药物应为
47.
密度为ρ(g／cm3)、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为()。
48.
（10分）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x转化为N 2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。 (1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________________（填一项）。排放到大气中的NO x会导致酸雨、__...
49.
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题 (1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。(3)①已知反...
50.
（14分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请完成下列问题。 （1）下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置。 请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母） ①量气装置是 ；②过滤装置是 ； ③蒸发装置是 ；④I 2的CCl 4溶液中提取I 2选用 。 （2）下列实验操作，不正确的是________ a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立 b．称取氢氧化钠固体时，应将...
