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> 铜晶体
"铜晶体"相关考试题目
1.
当便携式饱和硫酸铜参比电极中的硫酸铜晶体全部溶解时，说明溶液已不再饱和，需要更换。
2.
在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量
3.
铜晶体(Cu)属于面心立方晶格。
4.
下列叙述正确的是 [ ] A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干 D．可用上图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体
5.
如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体 B．20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% C．60℃时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体 D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是NaCl
6.
小明在帮助老师整理实验室时，发现实验台上有一瓶没用完的硫酸铜晶体，它应该把它放入的橱柜是 [ ]
7.
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为[ ]
8.
已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为
9.
汪涵同学观察了硫酸铜晶体的实验后，进行如下的归纳描述，其中不符合事实的是
10.
下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ） A．氯化钠、食盐、NaCl B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2O C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3•10H2O D．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
11.
20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），则下列关系式错误的是（ ） A．原硫酸铜溶液的密度为ρ= a V g•cm-3 B．生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4•5H2O)= a-b 250 mol C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)= 8(a-b) ...
12.
利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，定容时，俯视观察刻度线会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是( )
13.
下列有关配制1 mol·L-1CuSO4溶液的操作正确的是( )A.用托盘天平准确称量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)25 g，溶解于500 mL水中且准确称取硫酸铜晶体25 g，溶于水后配成100mL溶液C．加热硫酸铜晶体至失去全部结晶水后，准确称取无水硫酸铜32 g，溶于200 mL水中D．准确称取硫酸铜晶体50 g，溶于水后配成500mL溶液
14.
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。
15.
下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有7个铜原子
16.
已知正常的铜晶胞属于cF，a=361.5pm，计算铜原子之间的最短距离和密度。在某些条件下，铜原子晶胞会向某个晶轴方向膨胀10%，请问变形后的铜晶体属于何种点阵型式，晶胞体积为多少?
17.
下列有关实验的叙述或方法正确的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待装液润洗 C．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体，失水后应在空气中冷却再称量
18.
含有N个原胞的铜晶体，不同的波矢总数为
19.
书写化学方程式：（1）向水玻璃溶液中通入CO2：______（2）铝热反应：______（3）铝与苛性钠溶液反应______（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀______（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末______．
20.
加热、蒸发、浓缩硫酸铜溶液时,在滤液中加入2滴0.5 mol·L -1 NaOH溶液,得到的硫酸铜晶体更纯。
21.
（1）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。
22.
已知铜晶体的切变模量G=4×1010Nm-2，位错的柏氏矢量等于原子间距，b=2.0×10-10m，取α=0.75，计算： （1）单位长度位错线的应变能。 （2）单位体积的严重变形铜晶体内部存储的位错应变能。（设位错密度为1010m/cm3）
23.
含有N个原胞的铜晶体，晶格振动的声学波支数为
24.
在硫酸铜提纯实验中，称取粗硫酸铜晶体4.0 g，最终提纯后的硫酸铜晶体为2.9 g，则该硫酸铜晶体提纯的产率为72%。
25.
（8分）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在____中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。
26.
配位平衡的移动 自制硫酸四氨合铜晶体,得到的晶体用 洗涤,设计实验步骤来破坏四氨合铜络合络合离子: ( 1 )利用酸碱反应,硫酸四氨合铜溶液中,加入 , 实验现象 , 写出反应式 。 ( 2 )利用沉淀反应,硫酸四氨合铜溶液中,加入 , 实验现象 , 写出反应式 。 ( 3 )利用氧化还原反应,硫酸四氨合铜溶液中,加入 , 实验现象 , 写出反应式 。 ( 4 )利用生成更稳定络合物方法,硫酸四氨...
27.
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)
28.
假设一铜晶体有N个原胞，请问其独立格波数目（即独立的晶格振动模式数目）是多少？
29.
(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H 2SO 4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH 3COOH ⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水 能导电的有 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 。
30.
选择下列物质填空(填写序号)： ①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠 ⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体 （1）固态时能导电的有_____________（2）熔化时不破坏化学键的有_____________ （3）含有配位键的有_____________ （4）含有非极性共价键的有_____________
31.
用硫酸铜晶体粗略配制50 mL0.2 mol∙L-1 的硫酸铜溶液,可能用到下列仪器①托盘天平②电子分析天平③50mL带刻度的烧杯④50mL容量瓶⑤50mL量筒⑥胶头滴管⑦移液管⑧玻棒⑨吸量管,其中必不可少的是( )。
32.
晶体有各种不同的种类，有些晶体中常含有结晶水，例如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）．（1）该物质俗名是______，所属类别是______（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）硫酸铜晶体中所含结晶水的质量分数为______．（3）该物质的摩尔质量为______，2mol硫酸铜晶体中含有______个水分子．（4）加热一定量的硫酸铜晶体至完全反应后，可观察到的现象是______，该变化的化学方程式为...
33.
将 0.100L 硫酸铜 CuSO 4 溶液蒸干后,得 4.994g 水合晶体,再将其于 300 °C加热脱水至衡量,得 3.192g 无水固体。已知 CuSO 4 的摩尔质量为 159.6g /mol 。水合硫酸铜晶体化学式中含有水分子的个数为()、原硫酸铜溶液的物质的量浓度() mol/L 。
34.
小明在帮助老师整理实验室时，发现实验台上有一瓶没用完的硫酸铜晶体，它应该把它放入的橱柜是（ ）
35.
测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验,经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为
36.
下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。操作过程中均必须要用到的仪器是 [ ]
37.
下列测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作中，错误的是
38.
t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入Xg无水硫酸铜，可析出Yg硫酸铜晶体．则Y与X的差表示的含义是（ ）
39.
将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份,向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体都恰好达到饱和时,则加入固体的质量关系为
40.
硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）
41.
测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是
42.
若纯度更高的五水硫酸铜晶体，可考虑采取以下哪种措施
43.
下列有关配制1 mol·L -1CuSO 4溶液的操作正确的是( ) A.用托盘天平准确称量硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)25 g，溶解于500 mL水中且准确称取硫酸铜晶体25 g，溶于水后配成100mL溶液 C．加热硫酸铜晶体至失去全部结晶水后，准确称取无水硫酸铜32 g，溶于200 mL水中 D．准确称取硫酸铜晶体50 g，溶于水后配成500mL溶液
44.
（8分）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___ _中研碎，晶体应在 中加热，冷却时应将其放在 中进行，如果不这样冷却则实验结果会 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量 次。
45.
含有N个原胞的铜晶体，晶格振动的总格波支数为
46.
下列实验方法或操作正确的是（ ） A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面 B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液 D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液
47.
电离1mol自由铜原子得1mol Cu+，需能量为746.2kJ，而由铜晶体电离获1mol Cu+ 仅消耗434.1kJ能量。说明上述两电离过程所需能量不同的原因；
48.
(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2·xH 2O）。有如下操作： 已知：在pH为4～5时，Fe 3+几乎完全水解而沉淀，Cu 2+却不水解。 ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 ② 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO 4 B. HNO 3 C. Cl 2 ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO ④ ...
49.
某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量的实验数据：当4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（ ）硫酸铜溶液ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜（g）2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体（g）0.102.86.410.0
50.
间接碘量法测定硫酸铜晶体试样中铜的质量分数实验中，不能用硫酸铜溶液润洗碘量瓶，否则会额外引入硫酸铜。
