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参考答案：
是表明元素性质随元素原子量的递增而呈周期性变化的一个重要的自然规律，是19世纪化学科学的一个重大成就，现代化学的重要理论基础，1869年由俄国化学家门捷列夫发现。其基本内容是：(一)按照原子量的大小，把元素排列起来，元素性质呈现出明显的周期性；(二)原子量的大小决定元素的特征；(三)元素的某些同类元素可以按它们原子量的大小而被发现；(四)知道某元素的同类元素以后，可以对该元素的原子量进行修正；(五)元素性质和它们的化合物的性质与元素的原子量有周期性的依赖关系；(六)元素的性质是元素原子量的周期函数。
元素周期律的建立是化学史上的一个伟大转折，有着重要的理论、实践意义。第一，深刻揭示了化学元素之间的内在联系，表明各元素之间不是孤立的，而是有内在联系的统一整体，为研究化学元素、化学变化提供了重要的理论依据；第二，奠定了现代无机化学的理论基础；第三，可以根据元素的周期律，修正元素的原子量，为准确测定原子量作出了贡献；第四，预言新元素的存在及其性质，为人类自觉地发现新的化学元素开辟了道路；第五，对元素及其化合物性质的系统研究指明了方向，进一步促进现代物质结构理论的发展；第六，生动地反映了自然界辩证发展的客观规律，为辩证唯物主义的自然观提供了坚实的自然科学基础。恩格斯高度评价周期律的发现是“完成了科学上的一个勋业”(《马克思恩格斯选集》第3卷，第489页)。
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举一反三
【单选题】下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ( )
A.
非金属性强弱：F 2 ＜Cl 2
B.
金属性强弱：K＜Na
C.
酸性强弱：H 2 SO 4 ＜HClO 4
D.
碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 2
【单选题】下列关于元素周期律的叙述，正确的是 [ ]
A.
随着元素原子序数的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现
B.
随着元素原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有 气体除外）发生周期性变化
C.
随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.
元索性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
【多选题】下列关于元素周期律的叙述正确的是
A.
随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.
随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，最低负价从-7到-1重复出现
D.
元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果
【单选题】下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A.
氧化性强弱：Cl2＜S
B.
金属性强弱：K＜Na
C.
酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D.
碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
【单选题】下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.
随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.
元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
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D.
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A.
随着元素原子序数的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现
B.
随着元素原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有 气体除外）发生周期性变化
C.
随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.
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A.
随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
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元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.
随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，最低负价从-7到-1重复出现
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A.
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.
随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.
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